环境化学考试题及答案

由你姐我 分享时间：2023-09-17 10:42:13 收藏本文

【简介】感谢网友“你姐我”参与投稿，下面是小编给大家带来关于环境化学考试题及答案(共11篇），一起来看看吧，希望对您有所帮助。

篇1：化学考试题及答案

化学考试题及答案

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化属于物理变化的是( )

A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.酒精挥发 D.蜡烛燃烧

2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )

A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰块

3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是( )

A. B. C. D.

4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛(TiO2)中氧元素为－2价，则钛元素的化合价为( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

5.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )

A.氢气 B.天然气 C.汽油 D.煤油

6.如图实验操作错误的是( )

闻气体气味 B.

添加酒精 C.

加热液体 D.

滴加液体

7.下列说法错误的是( )

A.原子核由质子、中子构成

B.花香四溢主要是分子之间的间隔

C.保持水化学性质的微粒是水分子

D.化学反应前后原子的种类不会改变

8.下列说法错误的是( )

A.氮气的化学性质稳定可作保护气

B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”

C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污

D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇

9.一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是( )

A.葡萄汁 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清

10.下列化学用语书写错误的是( )

A.硫酸根离子：SO42－B.铁的元素符号：Fe3+

C.碳酸的化学式：H2CO3D.3个二氧化硫分子：3SO3

二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)

11.诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式C15H12O5)，是一种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是( )

A.青蒿素属于有机物

B.青蒿素的相对分子质量是282

C.青蒿素由42个原子构成

D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11

12.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是( )

A.测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体;实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出

C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2.下列说法错误的是( )

A.空气是一种宝贵的资源

B.氧气可用作火箭发射的燃料

C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低

D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应

14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列判断错误的是( )

A.分解反应都属于氧化还原反应

B.置换反应都属于氧化还原反应

C.复分解反应都不属于氧化还原反应

D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应

15.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是( )

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

A O2 水蒸气通过盛有生石灰的干燥管

B CaO粉末 CaC03 高温煅烧

C NaOH溶液| Ca(0H)2 加入过量的Na2C03溶液，过滤

D CuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D

16.分类法在科学研究中具有广泛的应用.下列说法正确的是( )

A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应

B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同

C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用

D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应

17.图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息.下列叙述错误的是( )

A.镁离子核外有两个电子层

B.镁原子在化学反应中易失去电子

C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数

D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期

18.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变.则x、y、z可能是( )

选项

A O2 H2SO4 紫色石蕊试液

B CO2 H2O 无色酚酞试液

C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液

D CO2 NaOH 无色酚酞试液

A.A B.B C.C D.D

19.如图对应关系正确的是( )

一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系

相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系

一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系

20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( )

A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲

B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C.将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙

D.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

三、本题包括4小题(共34分)

21.化学就在我们身边，化学与生活息息相关.

(1)如表为某食品包装袋的部分说明：

商品名称 ××饼干

配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)

规格 180g

保持期 10个月

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含蛋白质的是

②碳酸氢钠的俗称 ;在医疗上，它是治疗症的一种药剂.

③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和 .

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用来区分硬水和软水，可用的方法降低水的硬度.

(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为 .

22.治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展.

(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是 (填序号)

A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物增加

(2)烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径.如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反应的化学方程式为，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为 .

(3)大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重.科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质.

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图.

下列有关该过程的叙述正确的是 ;(填序号)

A.该过程可实现CO2零排放

B.该过程只有2种物质可以循环利用

C.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶

D.该过程至少发生了4个化学反应

②途径二：将CO2转化为甲醇(CH3OH)，其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 .

23.金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛.

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 .

(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 .

(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

实验序号实验过程实验现象

1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快

2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快

3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a： b： c：

(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 .

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)

24.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图1，回答下列问题：

(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 (填序号)

a、机械能 b、热能 c、化学能

(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 (填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

①从材料分类角度看，塑料是一类材料.

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 .

③如表是一些金属熔点的数据：

金属锡铅铋镉

熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序号)

A.300－320℃

B.230－250℃

C.60－80℃

D.20－40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH

市场参考价(元/kg ) 1.8 2.0 6.5 11.5

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 (填序号).

a、CaCO3b、Ca(OH)2c、NH3d、NaOH.

四、本题包括2小题(共18分)

25.实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.

(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 .量取读数时，如图视线角度正确的是 (填序号)

(2)请根据如图装置或操作回答相关问题.

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 .操作B的名称是，该操作中当时，应停止加热.

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)

26.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.

(1)装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为 .

②说明CO能还原CuO的现象为

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式 .(不考虑CO2和H2O的反应.)

(2)产物成分探究

[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)

Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体

Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O

[提出问题]红色固体含有什么物质?

[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含Cu2O

假设三：

[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解.

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 .

[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容.

实验人员红色固体(g) 剩余红色固体(g) 实验结论

甲 7.2 3.2

乙 4.08 2.48

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.

五、(共8分)

27.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g.

(2)A点对应溶液中溶质有 (填化学式).

(3)B点横坐标为. (计算结果保留1位小数，下同)

(4)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)

参考答案

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化属于物理变化的是( )

A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.酒精挥发 D.蜡烛燃烧

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.

B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.

C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.

故选C.

2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )

A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰块

【考点】溶液的概念、组成及其特点.

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.

【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确;

B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错;

C、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错;

D、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故D错.

故选A.

3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是( )

A. B. C. D.

【考点】几种常见的与化学有关的图标.

【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答.

【解答】解：A.氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，符合题意;

B.该图标为有毒气体，不合题意;

C.该图标为易燃物，不合题意;

D.该图标为爆炸品图标，不合题意.

故选A.

4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛(TiO2)中氧元素为－2价，则钛元素的化合价为( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

【考点】有关元素化合价的计算.

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答.

【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为－2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：x+(－2)×2=0，则 x=+4.

故选D.

5.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )

A.氢气 B.天然气 C.汽油 D.煤油

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响.

【分析】根据常见物质燃烧的产物分析.氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量高.

【解答】解：

A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染.故正确;

B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应.故错误;

C、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应.故错误

D、煤油燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等.故错误.

故选A.

6.如图实验操作错误的是( )

闻气体气味 B.

添加酒精 C.

加热液体 D.

滴加液体

【考点】加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;给试管里的液体加热.

【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断;

B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断;

C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断;

D、根据滴管的使用方法进行分析判断.

【解答】解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，图中所示操作正确;

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精去，图中所示操作错误;

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确;

D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确.

故选：B.

7.下列说法错误的是( )

A.原子核由质子、中子构成

B.花香四溢主要是分子之间的间隔

C.保持水化学性质的微粒是水分子

D.化学反应前后原子的种类不会改变

【考点】原子的定义与构成;分子的定义与分子的特性;化学反应的实质.

【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子的性质进行分析解答.

【解答】解：A、原子核由质子、中子构成，正确;

B、花香四溢主要是分子在不断的运动，错误;

C、保持水化学性质的微粒是水分子，正确;

D、化学反应前后原子的种类不会改变，正确;

故选B.

8.下列说法错误的是( )

A.氮气的化学性质稳定可作保护气

B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”

C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污

D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇

【考点】常见气体的用途;溶解现象与溶解原理;常见碱的特性和用途;防范爆炸的措施;白色污染与防治.

【分析】A、根据氮气化学性质稳定进行分析;

B、根据造成“白色污染”的原因进行分析;

C、根据汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污进行分析;

D、根据燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸进行分析.

【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气.故A说法正确;

B、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”，故B说法正确;

C、汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污，所以工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污，故C说法正确;

D、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能发生爆炸，故D说法错误.

故选D.

9.一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是( )

A.葡萄汁 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性;当溶液的pH大于7时，呈碱性;据此进行分析判断即可.

【解答】解：

A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误.

B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误.

C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误.

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确.

故选：D.

10.下列化学用语书写错误的是( )

A.硫酸根离子：SO42－B.铁的元素符号：Fe3+

C.碳酸的化学式：H2CO3D.3个二氧化硫分子：3SO3

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故硫酸根离子可表示为：SO42－;故选项正确;

B、铁的元素符号为：Fe;故选项错误;

C、碳酸是由显+1价的氢元素和显－2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为H2CO3，故选项正确;

D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为3SO2，故选项错误;

故选BD

二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)

11.20诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式C15H12O5)，是一种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是( )

A.青蒿素属于有机物

B.青蒿素的相对分子质量是282

C.青蒿素由42个原子构成

D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11

【考点】化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.

【分析】A.根据有机物的概念来分析;

B.根据相对分子质量的计算方法来分析;

C.根据物质的结构来分析;

D.根据化合物中元素的质量比来分析.

【解答】解：A.由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确;

B.青蒿素的相对分子质量=12×15+22+16×5=282，故正确;

C.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误;

D.青蒿素中C、H元素的质量比为(12×15)：(1×22)=90：11;故正确.

故选C.

12.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是( )

A.测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体;实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出

C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

【考点】溶液的酸碱度测定;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;制取氧气的操作步骤和注意点;一氧化碳还原氧化铁.

【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.

B、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断.

C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断.

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误.

B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误.

C、一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，再加热，以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误.

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法正确.

故选：D.

13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2.下列说法错误的是( )

A.空气是一种宝贵的资源

B.氧气可用作火箭发射的燃料

C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低

D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应

【考点】空气的成分及各成分的体积分数;空气对人类生活的重要作用;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.

【分析】空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源;氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料;相比空气，“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%;燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确.

【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，正确但不符合题意，故选项错误;

B、氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，错误符合题意，故选项正确;

C、“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%，正确但不符合题意，故选项错误;

D、燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确，正确但不符合题意，故选项错误;

故选B

14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列判断错误的是( )

A.分解反应都属于氧化还原反应

B.置换反应都属于氧化还原反应

C.复分解反应都不属于氧化还原反应

D.有单质参加的.化合反应属于氧化还原反应

【考点】氧化反应;还原反应.

【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的改变进行分析解答即可.

【解答】解：A、碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误;

B、置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确;

C、复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确;

D、有单质参加的化合反应则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确;

故选A.

15.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是( )

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

A O2 水蒸气通过盛有生石灰的干燥管

B CaO粉末 CaC03 高温煅烧

C NaOH溶液| Ca(0H)2 加入过量的Na2C03溶液，过滤

D CuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D

【考点】物质除杂或净化的探究;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、Ca(0H)2能与过量的Na2C03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、硫酸能与过量CuO粉末反应在加热条件下生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

故选：C.

16.分类法在科学研究中具有广泛的应用.下列说法正确的是( )

A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应

B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同

C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用

D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应

【考点】碱的化学性质;金属的化学性质;常见化肥的种类和作用;碳元素组成的单质.

【分析】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断.

B、根据金刚石和石墨的微观结构，进行分析判断.

C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断.

D、根据碱能与一些非金属氧化物反应，进行分析判断.

【解答】解：A、铝、银均属于金属单质，铝能与稀硫酸反应，银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误.

B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，故选项说法错误.

C、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，它们都不能跟碱性肥料混合使用，故选项说法正确.

D、一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，但一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误.

故选：C.

17.图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息.下列叙述错误的是( )

A.镁离子核外有两个电子层

B.镁原子在化学反应中易失去电子

C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数

D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.

【分析】根据已有的知识进行分析，元素周期表中一个小格中，左上角的数字数原子序数;右上角的字母表示原子符号;中间的汉字表示元素名称;最下方的数字表示相对原子质量，根据原子结构示意图中各部分的意义进行解答.

【解答】解：

A、在化学反应中，最外层电子数小于4个，镁原子容易失去最外层的2个电子，形成镁离子，镁离子核外有两个电子层，正确;

B、在化学反应中，最外层电子数小于4个，镁原子容易失去2个电子，形成阳离子，正确;

C、镁原子的原子序数为12，原子序数=核电荷数=核内质子数=12，正确;

D、由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第3周期，错误;

故选D.

选项

A O2 H2SO4 紫色石蕊试液

B CO2 H2O 无色酚酞试液

C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液

D CO2 NaOH 无色酚酞试液

A.A B.B C.C D.D

【考点】碱的化学性质;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质.

【分析】根据已有的知识进行分析，烧杯中的液体上升，则是滴入的物质间反应导致烧瓶中的压强减小，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，酚酞试液遇碱性溶液变红.

【解答】解：A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故A不符合;

B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞试液变色，故B不符合;

C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故C不符合;

D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D符合.

故选D.

19.如图对应关系正确的是( )

一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系

相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系

一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系

【考点】碱的化学性质;饱和溶液和不饱和溶液;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;酸碱溶液的稀释;溶液的酸碱性与pH值的关系.

【分析】A、根据MgS04与NaOH的反应分析;

B、根据金属与酸反应的质量关系分析;

C、根据氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙分析;

D、根据碱溶液加水稀释时溶液pH的变化分析.

【解答】解：A、MgS04溶液中加入NaOH溶液生成了氢氧化镁沉淀，当硫酸镁完全反应后不再产生沉淀，故A正确;

B、相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，镁产生的氢气多，故B错误;

C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故C错误;

D、碱溶液加水稀释时溶液pH不能等于7，更不会小于7，故D错误.

故选A.

20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( )

A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲

B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C.将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙

D.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲，故A正确;

B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，故B错误;

C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度会析出晶体，丙物质不会析出晶体，丙物质t3℃时的溶解度大于甲、乙物质在t2℃时的溶解度，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙，故C正确;

D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，故D正确.

故选：B.

三、本题包括4小题(共34分)

21.化学就在我们身边，化学与生活息息相关.

(1)如表为某食品包装袋的部分说明：

商品名称 ××饼干

配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)

规格 180g

保持期 10个月

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋

②碳酸氢钠的俗称小苏打 ;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂.

③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素 .

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，可用煮沸的方法降低水的硬度.

(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为 H2O .

【考点】生命活动与六大营养素;硬水与软水;常用盐的用途;质量守恒定律及其应用.

【分析】(1)根据食物的营养成分进行解答;胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.根据蔬菜和面粉中含有的营养素分析;

(2)根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析解答即可

(3)根据化学方程式可以判断物质的化学式，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变.

【解答】解：(1)富含蛋白质的是鸡蛋;故答案为：鸡蛋

碳酸氢钠的俗称小苏打，胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故它是治疗胃酸过多症的一种药剂.故答案为：小苏打，胃酸过多;

在蔬菜和面粉中含有的营养素是维生素和糖类;故答案为：维生素;

(2)生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水;饮用硬度过大的水不利于人体健康.因此人们常采用的煮沸方法将硬水软化;

故答案为：肥皂水;煮沸

(3)2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水.

故答案为：H2O

22.治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展.

(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是 ABC (填序号)

A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物增加

(2)烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径.如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反应的化学方程式为 Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3 ，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O .

(3)大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重.科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质.

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图.

下列有关该过程的叙述正确的是 BD ;(填序号)

A.该过程可实现CO2零排放

B.该过程只有2种物质可以循环利用

C.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶

D.该过程至少发生了4个化学反应

②途径二：将CO2转化为甲醇(CH3OH)，其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O .

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响;混合物的分离方法;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】(1)根据煤燃烧的产物回答本题;

(2)根据反应原理写出反应的化学方程式解答;

(3)①根据流程图中的信息，进行分析;

②根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为甲醇(CH3OH)，则可书写化学方程式.

【解答】解：

(1)将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物;故选：ABC;

(2)利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反应的化学方程式为：Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3;

Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;

(3)①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳;增大反应物的接触面积能促进反应的进行;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2;故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用;

而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”;

在“反应室“中发生的反应有CaO+H20=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分离CaC03和NaOH用过滤操作;

该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个.

②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O;

答案：

(1)ABC;

(2)Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3;2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;

(3)①BD;②CO2+3H2 CH3OH+H2O

23.金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛.

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性 .

(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝 .

(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

实验序号实验过程实验现象

1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快

2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快

3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a：金属活动性，活动性越强，反应速率越快 b：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快 c：酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快

(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag .

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 Zn2+、Cu2+ (写离子符号)

【考点】金属的化学性质;影响化学反应速率的因素探究;金属的物理性质及用途.

【分析】(1)根据金属的物理性质解答;

(2)根据铝和氧气反应生成氧化铝解答;

(3)本题是对影响金属与酸反应快慢的不同的因素的探究，实验1用的是镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，实验2用的是铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，实验3是铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，据此结合控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量，进行分析解答;

(4)①根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式;

②根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测;

【解答】解：

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性;

(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝;

(3)实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快;

实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快;

实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快.

(4)①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;

②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银;

故答案为：

(1)导电性;

(2)氧化铝;

(3)a.金属活动性，活动性越强，反应速率越快;b.金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快;c.酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快(合理即可).

(4)①Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;②Zn2+、Cu2+.

24.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图1，回答下列问题：

(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 c (填序号)

a、机械能 b、热能 c、化学能

(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断增大 (填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料.

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 Ca(H2PO4)2 .

③如表是一些金属熔点的数据：

金属锡铅铋镉

熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 C (填序号)

A.300－320℃

B.230－250℃

C.60－80℃

D.20－40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH

市场参考价(元/kg ) 1.8 2.0 6.5 11.5

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 b (填序号).

a、CaCO3b、Ca(OH)2c、NH3d、NaOH.

【考点】物质发生化学变化时的能量变化;合金与合金的性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;常见化肥的种类和作用;酸、碱性废水的处理;合成材料的使用及其对人和环境的影响.

【分析】(1)根据铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能解答;

(2)由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大解答;

(3)①根据材料的分类解答;

②根据含有氮、磷、钾元素的物质可以做化肥解答;

③根据表中信息分析解答;

(4)根据碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，根据反应求算除消耗的物质，之后结合价格求算即可

【解答】解：

(1)铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能.

(2)由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大;

(3)①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料;

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是3Ca(H2PO4)2;

③保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故填：B.

(4)解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑

100 98

Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O

74 98

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

34 98

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98

假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少.

故选：b.

答案：

(1)c;

(2)增大;

(3)①有机合成;②Ca(H2PO4)2;③C;

(4)b.

四、本题包括2小题(共18分)

25.实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.

(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要玻璃棒、烧杯 .量取读数时，如图视线角度正确的是 a (填序号)

(2)请根据如图装置或操作回答相关问题.

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 DAB .操作B的名称是蒸发，该操作中当出现较多量的固体时，应停止加热.

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 C (填序号)

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;蒸发与蒸馏操作;氧气的制取装置;氯化钠与粗盐提纯.

【分析】(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需的仪器即可;量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平.

(2)①根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，据此进行分析解答.

操作B是蒸发操作，结合蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答.

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，进行分析解答.

【解答】解：(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯.

量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如图视线角度正确的是a.

(2)①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，正确的操作顺序是DAB.

操作B的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干.

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C.

故答案为：(1)玻璃棒、烧杯;a;(2)①DAB;蒸发;出现较多量的固体;②C.

26.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.

(1)装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为干燥一氧化碳 .

②说明CO能还原CuO的现象为 C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式 2CO+O2 2CO2 .(不考虑CO2和H2O的反应.)

(2)产物成分探究

[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)

Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体

Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O

[提出问题]红色固体含有什么物质?

[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含Cu2O

假设三：红色固体含有Cu2O和Cu

[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解.

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 Cu2O和Cu .

实验人员红色固体(g) 剩余红色固体(g) 实验结论

甲 7.2 3.2 假设二成立

乙 4.08 2.48 假设三成立

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;一氧化碳的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】(1)①根据浓硫酸有吸水性进行分析;

②根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;

③根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析;

(2)【猜想假设】根据一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)进行分析;

【实验结论】根据取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解进行分析;

【数据处理】根据氧化亚铜和反应生成硫酸铜、铜和水，依据题中的数据进行计算.

【解答】解：(1)①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳;

②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊;

③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2;

(2)【猜想假设】一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)，可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu;

【实验结论】取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu;

【数据处理】

设参加反应的氧化亚铜质量为x

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少

144 80

x 4g

x=7.2g

所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立;

设参加反应的氧化亚铜质量为y

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少

144 80

y 1.6g

y=2.88g

所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立.

故答案为：(1)①干燥一氧化碳;

②C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊;

③2CO+O2 2CO2;

(2)【猜想假设】红色固体含有Cu2O和Cu;

【实验结论】Cu2O和Cu;

【数据处理】假设二成立;假设三成立.

五、(共8分)

27.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 5.3 g.

(2)A点对应溶液中溶质有 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 (填化学式).

(3)B点横坐标为. 36.5 (计算结果保留1位小数，下同)

(4)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【分析】(1)根据溶质的质量分数计算;

(2)根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质;

(3)根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析;

(4)根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量.

【解答】解：(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g.

(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3.

(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，

设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x

Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

106 36.5

5.3g x×5%

解得x=36.5g

(4)设C点对应的二氧化碳质量为y.

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

(54.75g－36.5g)×5% y

解得：y=1.1g

故答为：(1)5.3;(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3;(3)36.5;(4)C点对应的二氧化碳质量未1.1g.

篇2：化学工艺学考试题答案

化学工艺学考试题答案

一、填空题

1. 以高岭石为主要矿物的黏土叫膨润土。（×）

2. 粘土矿物是含水的硅酸盐矿物。（×）、

3. 粘土矿物的颗粒一般都大于2微米。（×）

4. 粘土是一种含水铝硅酸盐矿物，是地壳中含长石类岩石经过长期风化与地质作用而形成的。（√）

5. 膨润土是以水铝英石为主要成分的粘土，本身能吸附大量的水，吸水后体积膨胀。（×）

6. 北方粘土含有机物较多，含游离石英和铁质较少，因而可塑性好，干燥强度大。（√）

7. 高岭石，伊利石，叶蜡石，滑石，蒙脱石等矿物都属于粘土矿物。（×）

8. 膨润土具有高的可塑性，并且具有较小的收缩率，是陶瓷工业常用的优质粘土。（×）

9. 母岩风化后残留在原生地的粘土称为二次粘土。（×）

10. 天然粘土具有固定的化学组成，有固定的熔点。（×）

11. 粘土－水系统具有一系列胶体化学性质的原因是因为粘土颗粒带电。（√）

12. 粘土的阳离子吸附与交换特性影响粘土本身的结构。（×）

13. 粘土的结合水量与粘土的阳离子交换容量成正比。（×）

14. 粘土胶团的电位与所吸附的阳离子电价成正比。（√）

15. 天然粘土不能用一个固定的化学式来表示，同时它也无一定的熔点。（√）

16. 高岭石，多水高岭石，蒙脱石都会因吸水而导致很大的体积膨胀。（×）

17. 云母不是粘土矿物，但水解后的水化云母具有粘土性质。（√）

18. 原生高岭土，结合性差，干燥强度低，次生高岭土，结合性强，干燥强度大。（√）

19. 强可塑粘土的用量多，容易获得水分疏散快，干燥快，以及脱模快的注浆泥浆。（×）

20. 北方地区原料铁含量高而钛含量低，宜采用氧化焰烧成。（×）

21. 钠长石熔融后形成粘度较大的熔体，并且随温度升高粘度快速降低。（×）

22. 钾长石和钙长石在任意情况下可以任意比例互溶。（×）

23. 长石是一族含水的铝硅酸盐矿物总称，呈架状硅酸盐结构。（×）

24. 钾长石熔融后粘度大，且随温度升高熔体粘度逐渐降低，易于烧成控制和防止变形。（√）

25. 长石煅烧的目的是为了排除结构水。（×）

26. 长石的助熔作用是由于本身的低温熔融而引起的。（√）

27. K2O、Na2O在坯料中的作用是降低烧成温度起到熔剂的作用。（√）

28. 长石是陶瓷生产中最常用的熔剂性原料。（√）

29. 长石是为不含水的碱金属与碱土金属铝酸盐矿物的总称，呈架状硅酸盐结构。（√ ）

30. SiO2可提高釉的熔融温度和粘度，给釉以高的力学强度，并增大釉的膨胀系数。（×）

31. SiO2就是石英，它不具有可塑性。（×）

32. SiO2可提高釉的熔融温度和粘度，给釉以高的力学强度，并降低釉的膨胀系数。（√）

33. 石英在自然界大部分以－石英的形态稳定存在。（∨）

34. 石英转化可以分为高温型的迟缓转化与低温型的迅速转化；其中高温型的迟缓转化对陶瓷生产危害较大。（×）

35.熟石膏是一种结晶矿物，其化学实验式为CaSO4·2H2O .（×）

二、名词解释

1．芳烃脱烷基化：

烷基芳烃中与苯环相连接的烷基，在一定的条件可以脱去，此类反应称为烷基的脱烷基化

2．烷基化剂

能为烃的烷基化提供反应的物质成为烷基化剂

3．芳烃烷基化

是芳烃分子中苯环的一个或几个氢被烷基所取代而生成烷基芳烃的反应

4．芳烃歧化

指两个相同的芳烃分子在酸性催化剂的`作用下，一个芳烃分子上的烷基转移到另一个芳烃分子上的反应

5．烷基转移

指两个不同芳烃分子之间发生烷基转移的过程

6．催化加氢

系指有机化合物中一个或几个不饱和的官能团在催化剂的作用下与氢气加成

7．催化脱氢

在催化剂作用下，烃类脱氢生成两种或两种以上物质称为催化脱氢

8．破坏加氢

又叫氢解，在加氢过程的同时有机化合物分子发生分解，此时氢分子一部分进入生成物大分子中，另一部分进入氢解所得的小分子中

三、简答题

1．简述芳烃转化包括的化学反应

包括异构化反应，歧化反应，烷基化反应，烷基转移反应，脱烷基化反应

2．列出芳烃转化的催化剂种类

有酸性催化剂和固体酸，固体酸又分为浸附在适当载体上的质子酸；浸附在适当酸性卤化物，混合氧化物催化剂，贵金属-氧化硅-氧化铝催化剂；分子筛催化剂

3．C8芳烃异构化反应所用的催化剂

无定型SiO2-Al2O3催化剂，负载型铂催化剂。ZSM催化剂，HF-BF3催化剂

4．简述目前工业上分离对二甲苯的方法

深冷结晶法，络合分离法，吸附分离法

5．简述开发芳烃转化工艺的原因

不同来源的各种芳烃馏分组成是不同的，能得到各种芳烃的产量也不同，因此如果仅从这里取得芳烃，必然导致供需矛盾，所以用该工艺调节芳烃产量

6．简述加氢反应催化剂类型

金属催化剂，骨架催化剂，金属氧化物催化剂，金属硫化物催化剂，金属配位催化剂

7．简述加氢反应类型

不饱和炔烃、烯烃双键加氢、芳烃加氢、含氧化合物加氢，含氮化合物加氢，氢解

8．简述制取苯乙烯的方法

乙苯脱氢法，乙苯共氧法，甲苯原料合成，乙烯苯直接合成

9．合成气生产原料有哪些

煤、天然气、重油或渣油

篇3：九年级化学期末考试题

九年级化学期末考试题

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.(广安中考)某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假设你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是

A.水果、蔬菜B.米饭、面条

C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、牛油

2.(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是()

A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2

3.下列化学方程式的书写正确的是()

A.2Fe+6HCl―→2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2

C.2NaOH+CuSO4―→Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

4.(武汉中考)下列说法中正确的是()

A.食用“地沟油”对人体有害B.煤、石油、天然气都属于可再生能源

C.为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D.为提高农作物产量，应大量施用化肥

5.(泸州中考)下列说法正确的是()

A.钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量

B.CO2的排放是导致酸雨的主要原因

C.合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料

D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径

6.下列有关洗涤的说法中错误的是()

A.用汽油溶解衣物上的油渍B.用洗洁精乳化餐具上的油污

C.用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

7.(武汉中考)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是()

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

8.(广安中考)比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()

A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱

C.金刚石很硬，故石墨也很硬

D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

9.(佛山中考)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验，实验结论正确的是()

A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b

10.(汕尾中考)下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是()

A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸

C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸银溶液

11.(河北中考)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B.O2和O3的'分子构成不同，所以它们的化学性质不同

C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

12.(广元中考)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是()

A.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液

B.将原饱和溶液分别蒸发等量的水后恢复至t2℃，析出溶质的质量丙>乙>甲

C.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙

D.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多

13.(济南中考)“中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题。下列有关做法中，正确的是()

A.用化工染色剂制作“彩色馒头”B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫

C.用回收的食用油重复炸制食品D.适量的小苏打用于制作面包

14.(武威中考)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是()

选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量稀盐酸C N2 O2灼热的铜网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸15.(泰安中考)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是()

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液

二、填空与简答题(共30分)

16.(6分)(安顺中考)请按要求从下列物质中：①CO;②NaHCO3;③KNO3;④CH4;⑤N2;⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：

(1)最简单的有机物________;(2)具有还原性的有毒气体________;(3)属于复合肥的是________;

(4)可以治疗胃酸过多症的物质是________;(5)可作食品干燥剂的物质是________;(6)空气中含量最多的物质是________。

17.(4分)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。

(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为____________________。

(3)将少量的铁丝加入到过量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是__________，反应的化学方程式是____________________________。

18.(4分)(娄底中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是________物质;

(2)P点的意义是______________________________;

(3)t2℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于________g。

19.(4分)实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：

(1)若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)若向配制溶液中加稀盐酸，如有气泡产生，则是______________。

20.(6分)(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是____________________________。测量其溶液的pH时，可以__________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是____________________________________。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“粉末”。使用时，选择在有露水的早晨，把“粉末”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“粉末”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__________________。

②“粉末”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。

21.(6分)(滨州中考)氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显________性。

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一。

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。

三、实验探究题(共14分)

22.(8分)(泸州中考)有一包白色固体粉末，可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。根据以下实验回答：

白色沉淀A无色溶液白色沉淀B

(1)操作①是________。

(2)原固体粉末中一定没有的成分是________。

(3)生成沉淀A的化学方程式是________________________________________。

(4)根据上述实验不能确定原固体粉末中含有______________。

23.(6分)(义乌中考)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢?

【提出问题】镁是否能与水反应?

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：

【反思与总结】

(1)小明得出的实验结论是________________________________________________________________________。

(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。

猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱。将褪色的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。

(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应制取时，便有了解释，他的解释是___________________________________________________________。

四、计算题(11分)

24.(资阳中考)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

(1)AgNO3的相对分子质量为________;

(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;

(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

参考答案

1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.(1)④(2)①(3)③(4)②(5)⑥(6)⑤

17.(1)Fe2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)Fe2+、Cu2+Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

18.(1)乙(2)在t℃时甲和乙的溶解度相等(3)95

19.(1)NaCl NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓(2)Na2CO3

20.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(4)①Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH②K

21.(1)Na2CO3盐碱(2)胃酸(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

22.(1)过滤(2)CuSO4(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)NaCl、NaNO3

23.(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应(2)加热(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止

24.(1)170(2)根据图像可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87 g。

设AgNO3溶液的溶质质量是x，生成硝酸质量为y。

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

170 143.5 63

x 2.87 g y

=x=3.4 g=y=1.26 g

AgNO3溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%

(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%=2.2%答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%。

篇4：《商法》考试题及答案

一、判断正误题

1．我国合伙企业实际上就是无限责任公司。

2．我国参加和承认的关于公司法律制度的国际条约，属于公司法的范畴。（）

3．共享利润和共担风险是合伙关系的基本准则。（）

4．企业破产案件由债务人所在地的人民法院管辖，当企业的注册地与主要办事机构所在地不一致时，应当以前者为准。（）

5．由于破产案件的特殊性，对于已经超过诉讼时效的债权，人民法院也会予以保护。（）

6．非票据关系是相对于票据关系而言的一种法律关系，它也是基于票据本身而发生的。（）

7．票据伪造人若没有在票据上签署自己的真实姓名，就不需要承担任何责任。（）

8．承兑提示也是票据行为的一种。（）

9．证券期货交易的标的是证券期货合约。（）

10．在全国范围内开办保险业务的保险公司，其实收货币资本金不低于5亿元人民币。（）

二、多项选择题

1．依据我国票据法的规定，属于汇票绝对记载事项的有哪些?（）

A．票据种类的文句 B．无条件付款的文句

C．出票日期 D．付款日期

2．下列选项中属于保险法基本原则的有哪些?（）

A．保险利益原则 B．最大诚信原则

C．公平公正原则 D．损害赔偿原则

3．以下关于证券法的描述中，错误的是哪些?（）

A．证券法是实体法和程序法的结合 B．证券法多为任意性规范

C．证券法属商事范畴，是商事一般法 D．证券法是国内法，不具有国际性

4．合伙企业法对合伙人忠实义务的规定包括以下哪几项内容?（）

A．竞业禁止 B．交易禁止

C．禁止提交虚假帐目 D．禁止泄露企业商业秘密

5．以下为中大建筑公司破产案件中当事人提出的破产抵销主张中，哪些是合法成立的?（）

A．甲工厂主张抵消40万元：“破产案件受理前，中大公司欠我厂设备货款100万元。中大公司曾退回我厂一台质量不合掐的机器，其已付价金为40万元，双方达成协议揎退货处理。”

B．乙公司主张抵消80万元：“我公司欠中大公司工程款180万元，在中大公司破产宣告后，华兴公司将其对中大公司的80万元债权转移给我公司，以抵偿其欠我公司的债务。”

C．丙厂主张抵消30万元：“中大公司收取我厂130万元预付工程款后，未履行合同即宣告破产；在此之前，我厂有30万元给中大公司的结算款，付给的汇票因填写不当被银行退回。”

D．丁公司主张抵消140万元：“我公司欠中大公司工程款248万元；在中大公司破产宣告前，我公司作为保证人向银行偿付了中大公司所欠的140万元债务。”

6．以下选项中属于股份有限公司董事会职能的有哪些?（）

A．决定公司的经营方针和投资计划

B，修改公司章程

C．决定公司的经营计划和投资方案

D，决定公司内部管理机构的设置

7．公司的公积金有哪些用途?（）

A．发放职工福利

B．弥补公司亏损

C．转为增加公司资本

D．扩大公司生产经营

8．下列选项属于设立有限责任公司应当具备的条件有哪些?（）

A．股东符合法定人数

B．股东出资达到法定最低限额

C．股东共同制定公司章程

D．有公司名称

9．关于上市公司股票暂停上市的如下意见，那些不符合我国法律的规定?（）

A．上市公司财务报告作虚假记载

B．上市公司最近2年连续亏损

C．决定公司股票暂停上市的机构只能是国务院证券监督管理机构

D．证券交易所经国务院证券监督管理机构授权，可以决定公司股票暂停上市

10．以下关于支票的说法中错误的有哪些?（）

A．支票为委托证券及支付证券

B．支票只有两方基本当事人

C．支票有拒绝付款证书和拒绝见票证书

D．支票比本票时效期间为长

三、名词解释

1．本票

2．公司法人治理结构

3．上市公司

4．债权人会议

5．保险利益

四、简述题

1．简述我国公司公积金的种类及提取方法。

2。破产和解制度的一般特征有哪些?

五、论述题

试述证券交易中欺诈客户的行为的法律责任。

六、案例分析

1．张某盗取甲公司一张空白银行承兑汇票后，伪造为面值100万元的汇票，且该汇票以乙公司为收款人，以甲公司为承兑申请人。张某将该汇票转让给丙公司，丙公司又将汇票背书转让给了丁公司。了公司将该张伪造的汇票在某工行申请贴现，工行未审查出该票据的真伪，予以贴现95万元。根据案情，回答下列问题：

(1)张某假冒出票人的名义进行原始的票据创设的行为称为什么行为?

(2)伪造者张某应负什么责任?为什么?

(3)甲公司和乙公司是否应承担票据责任?为什么?

(4)丙公司是否应承担票据责任?为什么?

(5)工行应承担哪些法律责任?

2．李某为其65岁的母亲和7岁的女儿均投保了一份意外伤害保险，在未经母亲和女儿同意的情况下，两份保单的受益人栏内都填的都是李某的名字。李某母亲得知后，执意将受益人改成了她自己。李某为其女儿投保的合同约定分期支付保费。李某支付首期保费后，因长期外出，第二期超过了60天未支付保费。保险公司便立即将该份合同终止。并向法院提起诉讼，请求法院判令李某继续支付保赞。同时，李某的母亲因意外事故死亡，保险公司认为受益人死亡，故拒绝赔偿任何保险金。

(1)李某自行指定受益人的做法是否正确?

(2)保险公司的做法有哪些不合法之处?

篇5：普外科考试题及答案

普外科考试题及答案

1、颈部大静脉损伤出现严重的空气栓塞时的紧急处理是

A、结扎血管

B、吻合血管

C、右心室穿刺

D、损伤部位局部加压

E、气管插管

正确答案：C

2、下列不属于颈部动脉损伤并发症的是

A、假性动脉瘤

B、皮下血肿

C、纵隔血肿

D、呼吸困难

E、空气栓塞

正确答案：E

3、急性弥漫性腹膜炎的感染途径中，错误的是

A、病原菌由外界直接进入腹腔

B、空腔脏器穿孔

C、腹腔器官炎症蔓延扩散

D、腹壁血栓性静脉炎

E、经血运

正确答案：D

4、甲状腺癌的常见病理类型不包括

A、乳状腺癌

B、滤泡状腺癌

C、未分化癌

D、鳞癌

E、髓样癌

正确答案：D

5、关于甲亢术后并发症的描述，正确的是

A、呼吸困难和窒息多由于排痰不畅

B、喉返神经损伤可引起饮水呛咳

C、喉上神经损伤可引起声音嘶哑

D、甲状腺危象可出现高热、脉快

E、手足抽搐是由于损伤了颈交感神经

正确答案：D

6、关于乳腺囊性增生症的叙述，错误的是

A、与内分泌功能失调有关

B、0～50岁妇女多见

C、常见于两侧乳房

D、乳房疼痛多在月经前和月经期加重

E、可见腺体组织的增生、萎缩、化生等病变

正确答案：E

7、临床上最常见的肠套叠类型是

A、空肠套入回肠

B、回肠套入回肠

C、回肠套入结肠

D、盲肠套入回肠

E、结肠套入结肠

正确答案：C

8、血栓闭塞性脉管炎病变主要位于

A、大、中动脉

B、中小静脉

C、中小动静脉，而以动脉为主

D、中小动静脉，而以静脉为主

E、小动脉，而不发生于静脉

正确答案：C

9、判断血栓闭塞性脉管炎闭塞部位的准确方法是

A、肢体位置试验

B、静脉注射硫酸镁10m

C、仔细检查肢体各动脉搏动情况

D、行交感神经阻滞

E、行动脉造影

正确答案：E

10、腹股沟直疝和斜疝的.共同点是

A、都不易嵌顿

B都应手术治疗

C、疝环都位于腹壁下动脉的内侧

D、疝囊均通过腹股沟管

E、腹股沟管的外环口均扩大

正确答案：B

11、急性化脓性腹膜炎的手术指征中，错误的是

A、弥漫性腹膜炎无局限趋势

B、观察12小时症状，体征加重

C、中毒症状明显，有休克表现

D、非手术治疗无效

E、原发性腹膜炎

正确答案：E

12、下列关于动脉瘤的描述中，正确的是

A、最典型的临床表现是搏动性肿块和舒张期杂音

B、手术是动脉瘤最有效的治疗方

C、在我国感染是最常见的病因

D、穿刺对于动脉瘤的诊断没有帮助

E、多发性动脉瘤，包括伴广泛性动脉粥样硬化的患者均可手术治疗

正确答案：B

13、关于肝内胆管结石的描述中，正确的是

A、属继发性胆管结石

B、一般不合并肝外胆管结石

C、一侧肝管阻塞可不出现黄疸

D、右侧肝较左侧肝多见

E、多有肝区疼痛和右上腹肿物出现

正确答案：C

14、下列关于肝损伤的叙述，不正确的是

A、右侧季肋部外伤病史

B、不一定有休克

C可肝区叩痛

D、腹腔穿刺可抽出不凝血

E、病人均表现腹部压痛，反跳痛，肌紧张

正确答案：E

15、胃十二指肠溃疡病，不需外科手术治疗的情况是

A、胃十二指肠瘢痕性幽门梗阻

B、胃十二指肠溃疡急性穿孔，腹腔污染严重

C、溃疡恶变

D、36岁的男性病人，因十二指肠溃疡引起严重腹痛

E、复合溃疡，经正规内科治疗无效

正确答案：D

16、慢性阑尾炎最主要的体征是

A、结肠充气试验阳性

B、转移性右下腹痛

C、直肠指诊直肠右前方触疼

D、右下腹局限性压疼

E、腰大肌试验阳性

正确答案：B

17、下列导致肠梗阻的原因中，需考虑立即手术治疗，除外

A、小肠扭转

B小肠粘连

C、成年人肠套叠

D、急性肠系膜上动脉血管闭塞

E、回盲部肿瘤

正确答案：B

18、引起急性胰腺炎最常见的原因是

A、胰、胆管开口梗阻，胆汁逆流

B、饮酒

C、流行性腮腺炎

D、穿透性消化性溃疡医学

E、胰腺外伤

正确答案：A

19、关于脾破裂的叙述，错误的是

A、发病率占腹部损伤的40%～50%

B、真性破裂占脾破裂的85%

C、脾破裂的治疗原则是紧急处理

D、成人脾切除术后，暴发型感染的发病率一般不超过1%

E、脾切除术后暴发型感染以大肠杆菌为主要病原菌

正确答案：E

20、上消化道大出血休克时，首选的治疗方法是

A、放置胃管注入止血药

B、平卧位下肢抬高并予吸氧

C、紧急经纤维内窥镜止血

D、积极补充血容量

E、静脉注入制酸药

正确答案：D

21、患者男性，65岁。腹痛、腹胀、停止排气排便3天，3年前曾行阑尾切除术，立位腹平片示右下腹可见两个小肠气液平面，应诊断为

A、阑尾残株炎

B、克隆病

C、溃疡性结肠炎

D、黏连性肠梗阻

E、胆囊炎

正确答案：D

22、患者男性，36岁。1周前出现化脓性扁桃腺炎，近1天，突然出现左下颌下肿物、剧痛，伴高热，查体：体温39℃，左下颌下肿物，直径2cm，红肿、压痛，中央可及波动感。考虑诊断是

A、急性化脓性淋巴结炎

B、口底化脓性蜂窝织炎

C、项痈

D、淋巴结结核

E、颈深部化脓性蜂窝织炎

正确答案：A

23、患者男性，56岁。有糖尿病病史，颈部后方肿痛4天，高热，查体：体温38、7度，项部红肿，突出皮肤明显，张力大，触痛明显，红肿区有许多脓头，初步诊断为

A、急性化脓性淋巴结炎

B、疖

C、项痈

D、丹毒

E、颈深部化脓性蜂窝织炎

正确答案：C

24、患者女性，25岁。发现后背部肿物2年，近1周来肿物明显增大，伴疼痛，查后背部直径3cm大小肿物，表面红肿，有压痛，波动感阳性，与表皮有粘连，考虑的诊断为

A皮肤疖肿

B、交界痣恶变

C、皮脂腺囊肿继发感染“正确答案

D、脂肪瘤

E、皮肤癌

正确答案：C

25、患者男性，45岁。上腹痛伴恶心呕吐12小时，吐后疼痛不减轻。查体：体温38℃，上腹部压痛，白细胞15×109/L，血淀粉酶560索氏单位，尿淀粉酶256索氏单位，可考虑为

A、急性胰腺炎”正确答案

B、急性胆囊炎

C、急性胃炎

D、急性肠系膜淋巴结炎

E、溃疡穿孔

正确答案：A

26、患者女性，17岁，因反抗***，颈部被刀割伤，来院时发现：颈部横切口，可闻呼吸声，呼吸困难，皮下可触及捻发音可能诊断是

A、血管损伤医

B、气管损伤

C、食管损伤

D、神经损伤

E、胸导管损伤

正确答案：B

27、患者女性，34岁。因甲亢行手术治疗，手术后第2天患者突然出现面部及四肢抽搐，应给予的处理是

A给激素

B、抗甲状腺药物

C、镇静剂

D、甲状腺素

E、钙制剂

正确答案：E

28、患者女性，43岁。12小时以来呕吐咖啡样物约1200ml、查体：脉搏128次/分，血压80/45mmHg，首要的处理为

A、抗休克治疗

B、胃镜检查

C、气管插管术

D、上消化道造影

E、腹部B超

正确答案：A

29、患者男性，30岁。腹部挤压伤后6小时。查体：体温37.2℃，脉率88次/分，血压110/80mmHg，腹部有压痛，无反跳痛，肠鸣音可闻及，不合理的处理措施是

A、腹部B超检查

B、腹部穿刺检查

C、密切观察腹部体征及生命体征变化

D、禁食及输液治疗

E、尽快剖腹探查，以防延误治疗

正确答案：E

30、患者女性，21岁。因心慌伴乏力，消瘦就诊。查：心率126次/分，血压125/60mmHg，双手细颤，双眼稍突，颈部明显增粗，双甲状腺III°，光滑，未及结节，活动，听诊有血管杂音，明确诊断可选择的检查为

A、颈部CT

B、颈部平片

C、双甲状腺核素扫描

D、颈部多普勒超声

E、选择性血管造影

正确答案：C

篇6：《商法》考试题及答案

一、判断正误题(请根据你的选择，在题目后面的括号内填写“对”或“错”。每小题1分，共lo分)

1．错 2．对 3．对 4．错 5．错

6．错 7．错 8．错 9．对 10．对

二、多项选择题(在A、B、c、D四个答案中，选择正确答案，并将相应的字母填在括号中。每题2分，共20分)

1．ABC 2．ABD 3．BCD 4．ABCD 5．ACD

6．CD 7．BCD 8．ABCD 9．BC lO．BCD

三、名词解释(每题3分，共15分)

1．本票是出票人签发的，承诺自己在见票时或者在指定日期五条件支付确定的'金额给收款人或者持票人的票据。

2．公司法人治理结构是指公司作为法人，要具有相应的机关去经营管理公司利益和维护股东的合法权益。

3．上市公司是指发行的股票经国家有权机关批准在证券交易所挂牌上市交易的股份有限公司。

4．债权人会议是全体债权人参加破产程序并集体行使权利的决议机构。

5．保险利益是指投保人和受益人对保险标的具有法定利害关系以及由此涉及的经济利益。

四、简述题

1．我国公司公积金主要分为法定公积金和任意公积金两种。公司分配当年税后利润时，提取不少于10％的金额列入法定公积金。法定公积金累计额为公司注册资本50％以上的，可以不再提取。公司在税后利润中提取法定公积金后，经股东会决议，可以提取任意公积金，任意公积金由公司自行决定提取与否以及提取多少，其用途可以由公司自行决定，没有法定限制。

2．(本题咎对其中任意5个即可给满分)

(1)债务人已具备破产原因

(2)由债务人提出和解要求

(3)和解请求以避免破产清算为目的

(4)和解协议采用让步方法了结债务

(5)债务人与债权入团体之间达成协议

(6)和解程序受法定机关监督

五、论述题

根据《证券法》和其他有关行政法规的规定，欺诈客户者要承担以下法律责任；

(1)证券公司、证券登记或者清算机构以及其他各类从事证券业的机构有欺诈客户行为的，根据不同情况，单处或者并处警告、没收非法所得、罚款、限制或者暂停其经营证券业务、其从事证券业务或者撤销其证券经膏业务许可、其从事证券业务的许可。

(2)证券公司违背客户的委托买卖证券、办理交易事项，以及其他违背客户真实意思表示，办理交易以外的其他事项，给客户造成损失的，依法承担赔偿责任；造成严重后果的，根据《刑法》规定，处5年以下有期徒刑或者构役，并处或单处l万元以上lo万元以下的罚金；情节特别恶劣的，处5年以上lo年以下有期徒刑，井处2万元以上20万元以下的罚金。

(3)证券公司、证券登记结算机构及其从业人员，未经客户的委托，挪用、出借客户账户上的证券或者将客户的证券用于质押的，或者挪用客户账户上的资金的，责令改正，没收违法所得，处以违法所得I倍以上s倍以下的罚款，并责令关闭或者吊销责任人员的从业资格证书；构成犯罪的，依法追究刑事责任。

(4)证券公司、证券登记或者清算机构以及其他各类从事证券业机构有欺诈客户行为的直接责任人，根据不同情况，单处或者并处警告、3万元以上30万元以下的罚款、撤销其证券经营业务许可、其从事证券业务许可。

(5)实施欺诈客户行为，给投资者造成损失的，应当依法承担赔偿责任。

六，案例分析(每小题15分，共30分)

1．(1)票据伪造。(2分)

(2)张莱应承担民事责任和刑事责任但不承担票据责任，因为票据伪造人在伪造票据时，并没有在票据上以自己的名义签章，故根据票据文义性的特点，不负票据上的责任。(3分)

(3)不承担。票据伪造是伪造人假冒被伪造人所为的票据行为，所以被伪造人不负票据责任，除非被伪造人事后对伪造人的行为进行追认。(3分)应承担。凡真正签章于票据上的人，仍然应各负票据上的责任，其责任不受伪造签章的影响。所谓真正签章者，就是对伪造的票据进行背书、承兑或保证等票据行为的人。(3分)

(5)付款人付款后，票据关系因付款而消灭。付款人对出票人、伪造付款人和其他真正签章的债务人，都不得基于票据关系而主张权利，但可基于非票据关系请求追还其利益。但付款人对伪造的票据在认定时，因为有过失而予以付款的，应自负其责。(4分)

2．(1)李某为其母亲投的意外伤害险中，受益人应当由母亲指定，也可以由李某指定，但应当经过其母同意；李某为其女儿投的意外伤害险中，受益人可由李某自己决定，因其女儿为限制行为能力人，可以由监护人指定受益人。(6分)

(2)首先，投保人超期未缴保费的，保险人无权立即终止保险合同，而应当给投保人一定时间的宽限期，在宽限期内，只能中止保险合同效力，或者技约减少保险金额；其次，对于人身保险的保险费，保险公司不得用诉讼方式要求投保人支付；再次，受益人死亡，且无其他受益人的，保险公司应当向被保险人的法定继承入赔偿保险金，而不是不予赔偿。(8分)

篇7：四级考试题及答案

四级考试题及答案

87. ________________________ ，doctors can treat this disease successfully.

88. In my sixties, one change I notice is that ________________________ .

89. Because of the leg injury, the athlete ________________________ .

90. To make donations or for more information, please ________________________ .

91. Please come here at ten tomorrow morning ________________________ .

参考答案：

87. Thanks to a series of new inventions

88. I am more inclined to get tired than before

89. decided to quit the match

90. contact us at the following address

91. if it is convenient for you / at your convenience

篇8：大学物理考试题及答案

大学物理考试题及答案

一、选择题（将正确答案填在题后的方框内。每题3分共36分）

1. 一物体作圆周运动，则：

（A）加速度方向必指向圆心；（B）切向加速度必定为零；

（C）法向加速度必为零；（D）合加速度必不等于零。

2. 一质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表示式为（其中a、b为常量）则该质点作：

（A）匀速直线运动；（B）变速直线运动；（C）抛物线运动；（D）一般曲线运动。

3. 质点以v=4+t2(m/s)的速度沿OX轴作直线运动, t= 3s时,质点位于x=9m处,则质点的运动方程为：

（A）x=2t；（B）；（C）；（D）。

4. 对功的概念有以下几种说法：

(1) 保守力作正功时，系统内相应的势能增加。

(2) 质点运动经一闭合路径，保守力对质点作的功为零。

(3) 作用力和反作用力大小相等、方向相反，所以两者所作的功的代数和必然为零。

在上述说法中：

(A) (1)、(2)是正确的； (B) (2)、(3)是正确的； (C) 只有(2)是正确的； (D) 只有(3)是正确的。

5. 一力学系统由两个质点组成，它们之间只有引力作用。若两质点所受外力的矢量和为零，则此系统：

(A) 动量、机械能以及对一轴的角动量都守恒；

(B) 动量、机械能守恒，但角动量是否守恒不能断定；

(D) 动量守恒，但机械能和角动量守恒与否不能断定。

6. 有两个力作用在一个有固定转轴的刚体上：

(1) 这两个力都平行于轴作用时，它们对轴的合力矩一定是零；

(2) 这两个力都垂直于轴作用时，它们对轴的合力矩可能是零；

(3) 当这两个力的合力为零时，它们对轴的合力矩也一定是零；

(4) 当这两个力对轴的合力矩为零时，它们的合力也一定是零。

在上述说法中：

(A) 只有(1)是正确的； (B) (1)、(2)正确，(3)、(4)错误；

7. 一半径为R质量为m的圆型平板在粗糙的水平桌面上，绕垂直于平板的轴转动，摩擦力对轴之矩为：

。 [

8. 刚体角动量守恒的充分必要条件是：

（A）刚体不受外力矩的作用；（B）刚体所受合外力矩为零；

（C）刚体所受合外力和合外力矩为零；（D）刚体的转动惯量和角速度均保持不变。

9. 作谐振动的物体位于振幅一半时，以下说法正确的是：

（A）速度为最大速度之半；（B）加速度为最大加速度之半；

（C）动能是最大动能之半；（D）势能是最大势能之半。 [

10. 一质点同时参与两个在同一直线上的简谐振动， ,则合振动振幅等于：

（A）7cm ；（B）9 cm ；（C）1cm ；（D）5cm 。 [

11. 在如图所示的电场中：

（A）A点的电场强度大于B点的电场强度；

（B）A点的电势小于B点的电势；

（C）负电荷在A点的电势能比在B点的电势能小；

（D）正电荷从B点移到A点电场力作正功。

12. 图示为一具有球对称性分布的静电场的E ~ r关系曲线，请指出该静电场E是由下列哪种带电体产生的：

（A）半径为R的均匀带电球面；

（B）半径为R的均匀带电球体；

（C）半径为R、电荷体密度为 (A为常数)的非均匀带电球体；

（D）半径为R、电荷体密度为 (A为常数)的非均匀带电球体。

二、填空题（将正确答案填到空格内，每空2分，共24分）

1. 一质点沿轴运动，其运动方程为。当质点的加速度为零时，其速度大小为。

2. 质量为0.25kg的质点，受力的`作用。时该质点以的速度通过坐标原点，则该质点任意时刻的位置矢量为。

3. 一物体在几个力共同作用下运动，其运动方程为，其中一个力为，则该力在前2s内所作的功为。

4. 一个的力作用在质量为10kg的物体上，要使冲量等于，此力的作用时间为。

5. 半径r = 0.6 m 的飞轮缘上一点A 的运动方程为 s = 0.1 t3 ( t 以 s 为单位，s 以 m 为单位)，试求当A 点的速度大小 υ= 30 m/s 时，A 点的切向加速度大小为，法向加速度大小为。

6. 设质点沿x 轴作简谐振动，位移为 x1和 x2 时的速度分别为υ1 和υ2 ，此质点振动的周期为。

7. 质量为m的均质杆，长为l，以角速度ω绕过杆端点，垂直于杆的水平轴转动，杆绕转动轴的动能为，动量矩为。

8. 质量 m = 1 kg 的质点，以速度 =（ + ）m/s运动，该质点在从 t = 1 s到 t = 2 s这一运动过程中，动量的增量大小为

9. 半径为R的均匀带电圆环，带电量为q。则该环环心处的电势为。

10. 在点电荷的电场中，把一个电量为的点电荷从无穷远处（电势为零）移到距点电荷0.1m处，克服电场力作功为，则该点电荷所带的电量为。

三、计算题（每题10分，共40分）

1. 一轻绳绕过一定滑轮，滑轮轴光滑，滑轮的质量为，均匀分布在其边缘上。绳子的A端有一质量为M的人抓住了绳端，而在绳的另一端B系了一质量为的重物，如图。设人从静止开始以相对绳匀速向上爬时，绳与滑轮间无相对滑动。求B端重物上升的加速度。(已知滑轮对过滑轮中心且垂直于轮面转动的轴的转动惯量 )

2. 质量m=5kg，长度l=1m的细金属棒，可绕垂直于棒的一端的水平轴无摩擦地转动（转动惯量），在细金属棒的另一端再装上一个质量为的半径可以忽略的小铅球，使两者组成刚体。先把刚体拉倒水平位置，然后由静止状态释放，到达最低点时对心地撞击一与弹簧（劲度系数）相连，质量M=1kg的钢块，碰撞后刚体的角速度（沿原运动方向），而钢块沿水平光滑地面滑行，致使弹簧压缩，求弹簧的压缩量。

3. 原长为0.50m的弹簧，上端固定，下端挂一质量为0.1kg的砝码。当砝码静止时，弹簧的长度为0.60m，若将砝码向上推，使弹簧回到原长，然后放手，则砝码作上下振动。（1）证明砝码上下运动为谐运动；（2）求此谐运动的角频率和频率；（3）若从放手时开始计时，求此和谐振动的振动方程（取正向向下）。

4. 在一不带电的金属球（半径为）旁，有一点电荷，距球心为，

（1）金属球上感应电荷在球心处产生的电场强度及球心处的电势。

（2）若将金属球接地，球上的净电荷为多少？

篇9：电工考试题及答案

电工考试题及答案

一、单选题 (共50题,每题1分)

1.串联电路中各电阻两端电压的关系是(c)。

A、各电阻两端电压相等

B、阻值越小两端电压越高

C、阻值越大两端电压越高

1.串联电路中各电阻两端电压的关系是(c)。

A、各电阻两端电压相等

B、阻值越小两端电压越高

C、阻值越大两端电压越高

2.《安全生产法》立法的目的是为了加强安全生产工作,防止和减少(A),保障人民群众生命和财产安全,促进经济发展。

A、生产安全事故

B、火灾、交通事故

C、重大、特大事故

3.暗装的开关及插座应有(b)。

A、明显标志

B、盖板

C、警示标志

4.在狭窄场所如锅炉、金属容器、管道内作业时应使用(c)工具。

A、ⅰ类

B、ⅱ类

C、ⅲ类

5.运行中的线路的绝缘电阻每伏工作电压为(b)欧。

A、500

B、1000

C、200

6.使用竹梯时,梯子与地面的夹角以(b)°为宜。

A、50

B、60

C、70

7.行程开关的组成包括有(c)。

A、线圈部分

B、保护部分

C、反力系统

8.熔断器的保护特性又称为(b)。

A、灭弧特性

B、安秒特性

C、时间性

9.万用表实质是是一个带有整流器的(a)仪表。

A、磁电式

B、电磁式

C、电动式

10.下面(c)属于顺磁性材料。

A、水

B、铜

C、空气

11.电动势的方向是(a)。

A、从负极指向正极

B、从正极指向负极

C、与电压方向相同

12.国家规定了(c)个作业类别为特种作业。

A、20

B、15

C、11

13.在电路中,开关应控制(b)。

A、零线

B、相线

C、地线

14.在选择漏电保护装置的灵敏度时,要避免由于正常(a)引起的不必要的动作而影响正常供电。

A、泄漏电流

B、泄漏电压

C、泄漏功率

15.电动机在额定工作状态下运行时,(b)的机械功率叫额定功率。

A、允许输入

B、允许输出

C、推动电机

16.为了防止跨步电压对人造成伤害,要求防雷接地装置距离建筑物出入口、人行道最小距离不应小于(b)米。

A、2.5

B、3

C、4

17.在采用多级熔断器保护中,后级的熔体额定电流比前级大,目的是防止熔断器越级熔断而(c)。

A、查障困难

B、减小停电范围

C、扩大停电范围

18.线路或设备的绝缘电阻的测量是用(b)测量。

A、万用表的电阻档

B、兆欧表

C、接地摇表

19.下图的电工元件符号中属于电容器的电工符号是(b)。

A、

B、

C、

20.墙边开关安装时距离地面的高度为(a)m。

A、1.3

B、1.5

C、2

21.对电机内部的脏物及灰尘清理,应用(c)。

A、湿布抹擦

B、布上沾汽油、煤油等抹擦

C、用压缩空气吹或用干布抹擦

22.铁壳开关在作控制电机启动和停止时,要求额定电流要大于或等于(b)倍电动机额定电流。

A、一

B、两

C、三

23.在易燃易爆场所使用的照明灯具应采用(a)灯具。

A、防爆型

B、防潮型

C、普通型

24.笼形异步电动机常用的降压启动有(b)启动、自耦变压器降压启动、星-三角降压启动。

A、转子串电阻

B、串电阻降压

C、转子串频敏

25.特别潮湿的场所应采用(c)v的安全特低电压。

A、42

B、24

C、12

26.用万用表测量电阻时，黑表笔接表内电源的(c )。

A、两级

B、负极

C、正极

27.当电压为5v时,导体的电阻值为5欧,那么当电阻两端电压为2v时,电阻值为(b)欧。

A、10

B、5

C、2

28.当10kv高压控制系统发生电气火灾时,如果电源无法切断,必须带电灭火则可选用的灭火器是(a)。

A、干粉灭火器,喷嘴和机体距带电体应不小于0.4m

B、雾化水枪,戴绝缘手套,穿绝缘靴,水枪头接地。水枪头距带电体4.5m以上

C、二氧化碳灭火器,喷嘴距带电体不小于0.6m

29.频敏变阻器其构造与三相电抗相拟,即由三个铁芯柱和(c)绕组组成。

A、一个

B、二个

C、三个

30.新装和大修后的低压线路和设备,要求绝缘电阻不低于(b)mω。

A、1

B、0.5

C、1.5

31.变压器和高压开关柜,防止雷电侵入产生破坏的主要措施是(a)。

A、安装避雷器

B、安装避雷线

C、安装避雷网

32.照明线路熔断器的熔体的额定电流取线路计算电流的(b)倍。

A、0.9

B、1.1

C、1.5

33.三相交流电路中,a相用(b)颜色标记。

A、红色

B、黄色

C、绿色

34.人体同时接触带电设备或线路中的两相导体时,电流从一相通过人体流入另一相,这种触电现象称为(b)触电。

A、单相

B、两相

C、感应电

35.电容器可用万用表(c)档进行检查。

A、电压

B、电流

C、电阻

36.在半导体电路中,主要选用快速熔断器作(a)保护。

A、短路

B、过压

C、过热

37.低压电器可归为低压配电电器和(a)电器。

A、低压控制

B、电压控制

C、低压电动

38.钳形电流表使用时应先用较大量程,然后在视被测电流的大小变换量程。切换量程时应(b)。

A、直接转动量程开关

B、先将退出导线,再转动量程开关

C、一边进线一边换挡

39.单极型半导体器件是(c)。

A、二极管

B、双极性二极管

C、场效应管

40.生产经营单位的主要负责人在本单位发生重大生产安全事故后逃匿的,由(a)处15日以下拘留。

A、公安机关

B、检察机关

C、安全生产监督管理部门

41.自耦变压器二次有2~3组抽头,其电压可以分别为一次电压u1的80%、40%、(c)%。

A、10

B、20

C、60

42.三相对称负载接成星形时,三相总电流(a)。

A、等于零

B、等于其中一相电流的三倍

C、等于其中一相电流。

43.旋转磁场的旋转方向决定于通入定子绕组中的三相交流电源的相序,只要任意调换电动机(b)所接交流电源的相序,旋转磁场既反转。

A、一相绕组

B、两相绕组

C、三相绕组

44.继电器是一种根据(a)来控制电路“接通”或“断开”的一种自动电器。

A、外界输入信号(电信号或非电信号)

B、电信号

C、非电信号

45.断路器的选用,应先确定断路器的(a),然后才进行具体的参数的确定。

A、类型

B、额定电流

C、额定电压

46.属于控制电器的是(a)。

A、接触器

B、熔断器

C、刀开关

47.带电灭火时,如用二氧化碳灭火器的机体和喷嘴距10kv以下高压带电体不得小于(a)米。

A、0.4

B、0.7

C、1.0

48.当低压电气火灾发生时,首先应做的是(b)。

A、迅速离开现场去报告领导

B、迅速设法切断电源

C、迅速用干粉或者二氧化碳灭火器灭火

49.万用表由表头、(a)及转换开关三个主要部分组成。

A、测量电路

B、线圈

C、指针

50.低压断路器也称为(c)。

A、闸刀

B、总开关

C、自动空气开关

二、判断题 (共50题,每题1分)

1.在串联电路中,电路总电压等于各电阻的分电压之和。1

2.我国正弦交流电的频率为50hz。 1

3.取得高级电工证的人员就可以从事电工作业。 0

4.对于在易燃、易爆、易灼烧及有静电发生的场所作业的工作人员,不可以发放和使用化纤防护用品。

5.吸收比是用兆欧表测定。

6.当采用安全特低电压作直接电击防护时,应选用25v及以下的安全电压。

7.安全可靠是对任何开关电器的.基本要求。

8.欧姆定律指出,在一个闭合电路中,当导体温度不变时,通过导体的电流与加在导体两端的电压成反比,与其电阻成正比。

9.《中华人民共和国安全生产法》第二十七条规定：生产经营单位的特种作业人员必须按照国家有关规定经专门的安全作业培训，取得相应资格，方可上岗作业。

10.企业、事业单位的职工无特种作业操作证从事特种作业,属违章作业。

11.在没有用验电器验电前,线路应视为有电。

12.剥线钳是用来剥削小导线头部表面绝缘层的专用工具。

13.导线连接时必须注意做好防腐措施。

14.据部分省市统计,农村触电事故要少于城市的触电事故。

15.测量交流电路的有功电能时,因是交流电,故其电压线圈、电流线圈和各两个端可任意接在线路上。

16.电流的大小用电流表来测量,测量时将其并联在电路中。

17.在三相交流电路中,负载为三角形接法时,其相电压等于三相电源的线电压。

18.特种作业人员必须年满20周岁,且不超过国家法定退休年龄。

19.导线接头位置应尽量在绝缘子固定处,以方便统一扎线。

20.绝缘棒在闭合或拉开高压隔离开关和跌落式熔断器,装拆携带式接地线,以及进行辅助测量和试验使用。

21.当电容器爆炸时,应立即检查。

22.接触器的文字符号为fr。

23.测量电流时应把电流表串联在被测电路中。

24.无论在任何情况下,三极管都具有电流放大功能。

25.电工应严格按照操作规程进行作业。

26.多用螺钉旋具的规格是以它的全长(手柄加旋杆)表示。

27.电气原理图中的所有元件均按未通电状态或无外力作用时的状态画出。

28.在电气原理图中，当触点图形垂直放置时，以“左开右闭”原则绘制。

29.触电分为电击和电伤。

30.在安全色标中用绿色表示安全、通过、允许、工作。

31.10kv以下运行的阀型避雷器的绝缘电阻应每年测量一次。

32.铜线与铝线在需要时可以直接连接。

33.验电是保证电气作业安全的技术措施之一。

34.用万用表r×1kω欧姆档测量二极管时,红表笔接一只脚,黑表笔接另一只脚测得的电阻值约为几百欧姆,反向测量时电阻值很大,则该二极管是好的。

35.ⅲ类电动工具的工作电压不超过50v。

36.对于容易产生静电的场所，应保持环境湿度在70%以上。

37.低压绝缘材料的耐压等级一般为500v。

38.刀开关在作隔离开关选用时,要求刀开关的额定电流要大于或等于线路实际的故障电流。

39.低压运行维修作业是指在对地电压220v及以下的电气设备上进行安装、运行、检修、试验等电工作业。

40.二氧化碳灭火器带电灭火只适用于600v以下的线路,如果是10kv或者35kv线路,如要带电灭火只能选择干粉灭火器。

41.雷击产生的高电压和耀眼的光芒可对电气装置和建筑物及其他设施造成毁坏,电力设施或电力线路遭破坏可能导致大规模停电。

42.复合按钮的电工符号是。

43.断路器可分为框架式和塑料外壳式。

44.螺口灯头的台灯应采用三孔插座。

45.热继电器是利用双金属片受热弯曲而推动触点动作的一种保护电器,它主要用于线路的速断保护。

46.“止步,高压危险”的标志牌的式样是白底、红边,有红色箭头。

47.速度继电器主要用于电动机的反接制动,所以也称为反接制动继电器。

48.在三相交流电路中,负载为星形接法时,其相电压等于三相电源的线电压。

49.电工作业分为高压电工和低压电工。

50.并联电路中各支路上的电流不一定相等。

篇10：造价员考试题及答案

1、以下哪项属于设备购置费（B ）。

A、工器具及生产家具购置费 B、设备运杂费

C、设备及工器具购置费用 D、基本预备费

2、以下不是工程建设其他费用的是（ D ）。

A、土地使用费 B、与项目建设有关的其他费用

C、与未来生产有关的费用 D与企业建设有关的相关费用

3、措施项目组成内容：包括（ A ）和（），必须根据相关工程国家计量规范的规定编制。

A、单价措施项目、总价措施项目 B、分部措施项目、分项措施项目

C、生产措施项目、安全措施项目 D、主体措施项目、外部措施项目

4、建筑安装企业营业税税率为（ A ）。

A、3% B、5% C、9% D、7%

5、纳税地点在县城、镇的企业，其税率的计算结果为（ B）

A、3.39% B、3.35% C、3.28% D、3.24%

6、预算定额是一种（D ）的定额。

A、预测性 B、常规性 C、清偿性 D、计价性

7、高低联跨的单层建筑物，以（）为界，课分别计算建筑面积。

A、高跨结构的外边线 B、低跨结构的外边线

C、高跨结构的内边线 D、低跨结构的内边线

8、设有维护结构（或围栏）不垂直与水平面而超出地板外沿的建筑物，按其（ A ）的围护结构外围水平面积计算建筑面积。

A、底板面 B、剖体面 C、正立面 D、水平面

9、在技术设计阶段的造价文件称为（ C）

A 、投资估算B 、设计概算C 、修正设计概算D、施工图预算

10、进口设备购置费构成包括进口设备国内运杂费和（ C）

A、进口设备出厂价 B 、进口设备合同价

C、进口设备抵岸价 D 、进口设备装运港船上交货价

11、按照我国建筑安装工程费用项目组成的规定，施工机械的司机和其他操作人员的人工费属于（ C）

A 、人工费 B 、材料费

C、施工机械费 D 、措施费

12、临时设施费属于（C ）

A、材料费 B、设备费

C、措施费 D 、规费

13、社会保障费属于（D ）

A 、直接工程费 B 、措施费

C 、规费 D 、税费

14、纳税人所在地为市区的，城乡维护建设税为营业税的'（ D）

A、1% B、3%

C、5% D、7%

15、建筑安装企业的教育费附加为营业税的（B ）

A、1% B、3%

C、5% D、7%

16、工程保险费属于（C ）

A、直接费 B、间接费

C 、工程建设其他费用 D 、预备费用

17、《工程量清单计价规范》中的综合单价不包括（ C）

A 、管理费 B 、利润

C、规费和税金 D、风险费用

18、单位估价表（或计价表）是根据哪类定额确定的人工、材料、和机械台班消耗数量乘以编制期当地人工工资单价、材料预算价格和机械台班预算价格汇总而成？（ C）

A 、劳动定额 B、施工定额

C 、预算定额 D、概算定额

19、下列项目中，为动态投资而非静态投资的是（D ）

A 、建筑安装工程费 B 、设备和工器具购置费

C 、基本预备费 D、涨价预备费

20、《建筑工程建筑面积计算规范》规定，作为地下室计算面积，房间地平面低于室外地坪面的高度应超过该房间净高度的（A ）

A、1／2 B、1／3

C、1／4 D、1／5

21、《建筑工程建筑面积计算规范》规定，单层建筑物内设有局部楼层者，局部楼层二层及以上楼层层高不足2.2m 者（ A）

A 、应计算1/2 面积 B、不应计算面积

C、应计算1/3 面积 D 、应计算全面积

22、《建筑工程建筑面积计算规范》规定，坡地的建筑物吊脚架空层、深基础架空层，设计加以利用并有围护结构的，计算全面积的部分层高应在（ D）

A、1.2m 及以上 B、2.0m 及以上

C、2.1m 及以上 D、2.2m 及以上

23、《建筑工程建筑面积计算规范》规定，建筑物的阳台（ B）

A、均应按其水平投影面积计算

B、均应按其水平投影面积的1／2 计算

C、均不计算面积D 应按不同类型分别计算面积

24、属于企业管理费的是（ A）

A 、劳动保险费 B 、社会保障费

C、住房公积金 D 、工程定额测定费

25、规定装饰装修工程工程量清单编制项目及计算规则的是《计价规范》附录（ B）

A、A B、B

C、C D、D

26、按《工程量清单计价规范》规定，关于砖基础工程量的计算，下列说法错误的是（D ）

A 、砖基础按设计图示尺寸以体积立方米计算

B、扣除地梁、构造柱所占体积

C 、不扣除基础砂浆防潮层所占体积

D 、工作内容中不包括铺设垫层

27、按《工程量清单计价规范》规定，关于现浇混凝土楼梯表述正确的是（A ）

A、按设计图是尺寸以水平投影面积计算

B、按设计图示尺寸以体积计算

C、扣除宽度大于200mm 的楼梯井

D、伸入内墙部分应增加

28、按《工程量清单计价规范》规定，踢脚线按设计图示尺寸（ A）

A 、长度乘以高度以面积计算

B 、延长米计算

C、以体积计算

D 、以根数计算

29、按《工程量清单计价规范》规定，木门（ D）

A、按设计图是尺寸以洞口面积计算

B 、按设计图是尺寸以门框外围面积计

C 、按设计图是尺寸以木材体积计算

D 、按设计图示数量以樘计算

30、不符合《工程建设项目施工招标投标办法》规定的是（D ）

A 、招标人可决定是否编制标底

B 、标底可由招标人自行编制

C 、标底可委托中机构编制

篇11：经济学考试题及答案

一、单项选择题

1. 在一切社会里，社会财富都是由（）。

A. 价值构成的 B. 货币构成的

C. 资金构成的 D. 各种各样的使用价值构成的

2. 商品对消费者来说（）。

A. 只能占有使用价值而不能占有价值 B. 只能占有价值而不能占有使用价值

C. 同时既占有价值又占有使用价值 D. 既不能占有使用价值又不能占有价值

3. 商品与一般劳动产品比较，其主要特点是（）。

A. 商品不是劳动产品 B. 商品是用于交换的劳动产品

C. 商品是用来满足自己需要的劳动产品 D. 商品是用来缴纳贡税的劳动产品

4. 在商品生产过程中，具体劳动的作用是（）。

A. 创造生产资料的价值 B. 创造新价值

C. 创造剩余价值 D. 创造使用价值

5. 商品的二因素是（）。

A. 价值和剩余价值 B. 使用价值和价值

C. 价值和交换价值 D. 使用价值和剩余价值

6. 生产商品的劳动二重性是（）。

A. 必要劳动和剩余劳动 B. 简单劳动和复杂劳动

C. 具体劳动和抽象劳动 D. 私人劳动和社会劳动

7. 某个商品生产者的个别劳动时间高于社会必要劳动时间，某商品价值量出售后，他的劳动耗费就（）。

A. 得到部分补偿 B. 得到完全补偿

C. 得不到补偿 D. 得到超额补偿

8. 支付地租、租金、利息、工资时货币所起的职能是（）。

A. 流通手段 B. 贮藏手段

C. 支付手段 D. 世界货币

9. 简单商品经济的基本矛盾是（）。

A. 具体劳动和抽象劳动的矛盾 B. 简单劳动和复杂劳动的矛盾

C. 私人劳动和社会劳动的矛盾 D. 使用价值和价值的矛盾

10. 形成商品价值的劳动是（）。

A. 抽象劳动 B. 脑力劳动 C. 体力劳动 D. 具体劳动

11. 商品价值的大小是由（）。

A. 商品生产者的个别劳动时间决定的 B. 生产商品的社会必要劳动时间决定的

C. 商品的价值量决定的 D. 生产商品的劳动时间决定的

12. 商品经济的基本规律是（）。

A. 价值规律 B. 竞争规律 C. 供求规律 D. 剩余价值规律

13. 货币的本质是（）。

A. 能够带来剩余价值的价值 B. 商品交换的媒介

C. 流通手段 D. 固定地充当一般等价物的特殊商品

14. 商品的交换价值是由（）。

A. 供求关系决定的 B. 商品的效应决定的

C. 价值决定的 D. 使用价值决定的

15. 商品流通和货币流通的关系（）。

A. 商品流通是由货币流通引起的 B. 货币流通是由商品流通引起的

C. 商品流通与货币流通没有关系 D. 商品流通就是货币流通

二、问答题

1. 商品二因素之间是什么关系？

2. 怎样理解生产商品的劳动的二重性，它与商品二因素的关系如何？

3. 商品的价值量是由什么决定的？

4. 决定劳动生产率高低的主要因素有哪些？

5. 货币的本质和职能是什么？

6. 什么是价值规律？

7. 价值规律有哪些作用？

答案及解析：

一、单项选择题

1. D 2. A 3. B 4. D 5. B 6. C 7. A 8. C 9. C l0. A ll：B l2. A l3. D14. C l5. B

二、问答题

1. 商品二因素――使用价值和价值。商品作为一种物品，首先必须能够满足人们的某种需要。商品的这种能够满足人们某种需要的属性，就是商品的使用价值，即商品的有用性。不同的商品由于它们的自然属性不同，因而具有不同的使用价值，它是商品自然属性。价值是凝结在商品中的无差别的人类劳动，是商品的社会属性。

商品的使用价值和价值二因素既相互依存又相互矛盾。两者存在着对立统一的关系。其统一性表现在两者相互依赖、互为条件，彼此间不可分割。只有同时既有使用价值又有价值的物品，才能成为商品。商品必须是使用价值和价值的统一体。

商品二因素的对立性表现在：使用价值和价值互相排斥。一切商品对于买者只具有使用价值，对于卖者只具有价值，任何个人都不能既占有某一商品的使用价值，又同时实现它的价值。

2. （1）生产商品劳动二重性――具体劳动和抽象劳动。具体劳动是指在一定具体形式下进行的劳动。它有特殊目的、对象、操作方法等。使用不同的劳动资料，其生产结果各不相同。它反映人与自然的关系，是个永恒的范畴。抽象劳动是指撇开劳动具体形式的无差别的人类一般劳动。它是反映商品生产之间的社会关系，即社会生产关系。它是个历史范畴。

（2）劳动二重性与商品二因素的关系是，生产商品的劳动二重性，决定商品的二因素，具体劳动创造使用价值，抽象劳动形成商品的价值。商品生产者具体劳动创造使用价值的同时，也创造了商品的价值。具体劳动和抽象劳动的矛盾，也决定着商品二因素的矛盾。如果商品卖。不出去，具体劳动就没有转化为抽象劳动，使用价值和价值的矛盾也没有得到解决。

3. 价值是凝结在商品中的无差别的一般人类劳动，因此价值量必然由生产商品的劳动量来决定。而劳动量是用劳动持续的时间来计量，所以商品的价值量是由劳动时间决定的。马克思指出，商品的价值量只能由生产商品的社会必要劳动时间来决定。

4. 随着社会生产的发展，劳动生产率总是不断提高的。劳动生产率的变化取决于多种因素：

（1）劳动者的平均熟练程度。熟练程度越高，劳动生产率也越高。

（2）科学的发展程度。科1学技术越发展并将其运用于生产过程，便越能促进劳动生产率的提高。

（3）生产过程的社会结合。这是指劳动组织、生产管理及分工协作等。生产过程组织与管理的好坏，对劳动生产率的高低有着重要作用。

（4）生产资料的规格和效能。这里指生产资料的数量和质量，数量是否充足，质量、效能如何。

（5）各种自然条件。

5. 货币是商品经济内在矛盾发展的必然产物，货币的本质是固定充当一般等价物的特殊商品，它体现着商品生产者之间的社会关系。

货币的职能是货币本质的表现和反映，它有五种职能：价值尺度，流通手段、储藏手段、支付手段和世界货币。

6. 价值规律是商品生产和商品交换的基本规律，其主要内容和要求是：商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。商品交换以价值为基础，实行等价交换。

7. 价值规律的作用主要有：第一，自发地调节生产资料和劳动力在社会各部门之间的分配比例。第二，自发地刺激社会生产力的发展。第三，引起小商品生产者两极分化。

[经济学考试题及答案]