初中化学《辨别物质的元素组成》教案
【简介】感谢网友“杏桃小春”参与投稿，下面小编给大家整理初中化学《辨别物质的元素组成》教案（共11篇），希望大家喜欢！
篇1：初中化学《辨别物质的元素组成》教案
初中化学《辨别物质的元素组成》教案
一、元素:
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称.
二、元素在地壳中的含量：
氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）
三、元素的名称和符号的表示
1. 元素的表示方法----元素符号
a. 国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。 如：H，He; C ，Cl
b. 元素符号的书写：第一个字母要大写，
第二个字母要小写（如果有的话）。 如：
c. 门捷列夫与元素周期表
1、该表共有 种元素？
2、元素的'原子序号与该元素原子的___________数相同。
3、金属元素位于周期表的 位置
4、非金属元素位于周期表的 位置
2. 元素是如何分类的
a. 金属元素：“钅”字旁
b. 非金属元素
固态非金属元素（“石”字旁）
液态非金属元素（“氵”字旁）
气态非金属元素（“气”字头）
四、元素符号表示的意义
① 元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
② 当元素符号前有系数时，此时的符号不再具有宏观意义，只代表该元素的原子个数
2H 表示2个氢原子
【随堂练习】
1、1.地壳中含量最多的金属元素是
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
2.从物质分类的角度看，河水属于
A．化合物 B．氧化物 C．单质 D．混合物
3.一种元素与另一种元素的本质区别是
A．相对原子量 B．电子数 C．中子数 D．核电荷数
4.下列物质属于单质的是（ ），属于化合物的是（ ）
A.糖水 B.液态氧 C.稀硫酸 D.生石灰
5.运用诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
6.形成化合物种类最多的元素是
A．氧元素 B．碳元素 C．氮元素 D．硅元素
7．下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是
A B C D
8.下列微粒符号表示2个氧分子的是
A．2O B. 2O2 C. O2 D. O2-
9.下列各物质中，含有氧气的是 （ ）
A．空气 B．双氧水 C．水 D．二氧化碳
10.下列制取氧气的方法中有一种与其它三种本质不同，它是 （ ）
A．过氧化氢溶液制氧气 B．分离液态空气制氧气
C．氯酸钾制氧气 D．高锰酸钾制氧气
11.水是“生命之源”，下列对水的说法正确的是 （ ）
A．水是由氢气和氧气组成
B．硬水经过过滤可以转化为软水
C．水是由氢分子和一个氧原子构成
D．农业上化肥、农药的不合理使用，会造成水污染
12. 根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（ ）
A．它们表示的是同一种元素
B．它们的核外电子数相同
C．它们都具有相对稳定的结构
D．它们依次表示原子、离子、离子
13.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．化学反应前后分子的数目一定不变
C．物质不可能由离子构成
D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
14. 选用①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质，填写下列空白（用序号）
（1）煤气燃烧 ； （2）水沸腾变成水蒸气 ；
（3）酒精易挥发 ； （4）铁在潮湿的空气中易生锈 。
15、现有下图示仪器和装置，请回答问题
（1）写出实验仪器的名称：A是 ，B是 ，E是 ，F是 。
（2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器是 ，（填字母，下同）
使用E时，应注意的事项 （写出一条即可）。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的仪器是 ，
反应的文字表达式 ，实验结束后发现导管中出现紫红色，造成此现 象的原因是 。
（4）在（3）中你所选用氧气收集方法的原因是_________________，若将一带火星的木条伸入集气瓶口、瓶中、瓶底都未能燃烧的可能原因是_________________________。
（5）若利用排空气法收集氧气的验满方法是______________________________。
（6）仔细观察下列实验，回答有关问题。
①加持木炭的仪器是 ；
②在K中倒入的液体物质是 ，
此实验的目的是 。
篇2：组成物质的元素的教案
组成物质的元素的教案
组成物质的元素
教学目标
1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
重点难点分析
重点：单质和化合物的概念
难点：区别单质、化合物、混合物
课程资源的准备与开发
教 学 预 设调 控 对 策
【引入】讲人类认识微观世界的历史
【新授】
一、元素的种类
1、110多种，包括人造元素。
元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）
2、单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
【注意】单质和化合物的区别及分类依据
【阅读】元素名称的由来：进一步来了解元素的分类
二、元素的'分布
1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；
【阅读】人体种元素的作用
【校本课程】营养与各元素的摄取；广告与生活
3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等－－海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪）。
【课外探究】海水中氕、氘、氚的利用
4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
5、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。
篇3：《组成物质的元素》初中化学教学反思
《组成物质的元素》初中化学教学反思
在前几节的学习中，学生一步步地补引入了微观世界，已经初步建立起对具体粒子的认识，但在同位素的学习中，出现了和元素概念的混淆。元素的概念比较抽象，在本节内容中还要进一步加深理解，我想，如果从分析具体的物质组成出发，使学生知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数。然后再结合同位素的意义去理解相同种类的原子属同种元素，这样学生理解起来应该会更顺理成章些。
篇4：初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案
教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
实验用品 分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
教学过程
课前教师布置研究性课题：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。 在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。 学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。
学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。
给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！
教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。 学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：
1、元素符号的书写规律
2、金属、非金属元素中文名称的.造字规律
3、熟记18个常见的元素符号
4、对元素符号进行分类
学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。 利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
三、物质的分类
在认识元素的基础上对纯净物进行分类。
1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。
2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。
学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。
充分放手让学生“学”和“做”，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？ 学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。 让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
教学反思
这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：
——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。
篇5：初中化学《物质组成的定量表示》教案及反思
初中化学《物质组成的定量表示》教案及反思
一、教学目标
1、基础知识和能力目标：了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
2、思想教育和情感目标：根据化学式计算与生产、生活等实际中相联系，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨认真的学习态度。
二、教学重点和难点
重点：根据化学式计算相对分子质量，组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
难点：
1、书写格式；
2、根据物质中某元素的质量分数，解决生产生活中的实际问题。
三、教学方法
启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。①讲练结合；②发现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；③循序渐进；④设问探究，问题为中心；⑤利用教具，生动直观。
四、辅助教学。
①化肥口袋的标签；②自制教具：水分子模型；③多媒体课件。
五、教学过程。
（一）创设情景，导入课题
首先展示化肥口袋标签，提问含氮量的意义。再展示自制教具，提问：用二个小番茄和一个鸡蛋做一份大家熟悉的番茄炒蛋你们能做吗？假设小番茄象氢原子一样，相对质量为1，而鸡蛋象氧原子一样，相对质量为16，因此，盘中就象一个水分子，它可表示哪些意义（4点），能否求出盘中的相对质量，算出的盘中番茄和蛋质量化和番茄的百分含量。本节学习内容与上述三问的求法相似。
（二）物质组成的`定量表示
1、学生自主学习教材P73第一、二自然段。思考相对分子质量的概念和计算方法。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水的相对分子质量。小结：根据化学式计算相对分子质量公式（多媒体展示板书）。相对分子质量单位为“1”，一般不写。
2、在线测试P74页1题（多媒体展示题目）。（四个学生各做一个小题）教师巡视，纠错。
强化书写。发现错误，展示学生错误，用红笔纠错。根据计算氢氧化钙的相对分子质量情况，可增加求尿素的相对分子质量，进行反思训练。
3、同理，学生自主学习教材P73页后部分内容。思考计算元素质量比和某元素质量分数。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水中氢元素与氧元素的质量比，水中氢元素的质量分数。小结：根据化学式计算元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式（多媒体展示板书）。在线测试P74页2题（多媒体展示题目）。（两个学生各做一个小题）教师巡视，纠错（反思训练）。
理解元素质量比和元素质量分数的意义，掌握根据化学式计算组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式。了解计算有小数时一般保留1位小数。
4、探究题（找两个学生上黑板分别做第1、2问），其余学生在下做。
（多媒体展示）：隆昌氮肥厂生产硝酸铵、碳酸氢铵、尿素等化肥，它们的价格各不相同。请以“不同的氮肥用哪一种合算”作为课题，并完成下列问题。
（1）实验测得硝酸铵NH4NO3化肥中氮的质量分数为30%，则该化肥中可能混入了下列哪种化肥（ ）
A．NH4HCO3 B． CO（NH2）2
（2）碳酸氢铵，尿素两种化肥，售价分别为：碳酸氢铵：0.54元/千克，尿素1.60元/千克，若有200元钱，买哪种化肥合算？
（3）隆昌氮肥厂生产一批尿素化肥，经测定，其含氮量为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素的质量分数为95%以上时，产品为一级品。试推断，该厂生产的产品是否属于一级品？
增加学生学习化学的兴趣，巩固本节知识重点，突破难点，培养学生的计算技巧，为培养学生适应现代社会生活打下良好基础。根据情况第2、3问可作为课堂练习，也可作为课外探究、小组讨论。强化元素质量分数的运用和解题步骤。
5、总结升华、巩固知识
课堂小节（由学生先思考后回答）（相对分子质量，求相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）（多媒体单独展示板书设计）。
帮助学生形成对本节知识的整体认识，培养学生归纳概括能力。
6、课外作业：教材第74页，第2、3题。
设计意图：巩固根据化学式计算物质相对分子质量，物质组成元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
六、板书设计：
第二节 物质组成的表示
四 物质组成的定量表示
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和
1、相对分子质量 表示：Mr
求法：化学式AmBn：Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B) ×n
2、各元素质量比：化学式AmBn中，m(A):m(B)=[Ar(A) ×m]:[Ar(B) ×n]
3、元素质量分数：化学式AmBn中，（A）=（注：保留1位小数）。
篇6：初中化学《物质的溶解度》教案
初中化学《物质的溶解度》教案
一、设计思想：
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对“条件”的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。通过喝可乐的生活经验，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。从而培养学生自学能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。[来源:中.考.资.源.网WWW.ZK5U.COM]
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。
2. 过程与方法
（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。
（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。
（3）培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观
感悟绝对和相对的'辨证关系。
三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。
四、教学用品
仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网
用品：可乐、雪碧[来
媒体：投影
五、教学方法：尝试教学法 [来
六、教学流程
七、教学过程 ：
1、[复习引入]
[问题1]：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
[教师总结]：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
2、[讨论]：如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？
分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。 [
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
[问题]：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。
[讲述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[练习]：
①判断下列说法是否正确
a)40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。
b)20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。
c)硝酸钾的溶解度是31 .6g/100g水。
d)t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时,这种物质的溶解度就是10。
②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？
（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。）
[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。
4、[投影]：根据溶解度判断物质溶解性。
5、[练习]：①课本P70练习
②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。
[小结]：溶解是绝对的，不溶解是相对的。
5、[投影]：溶解度曲线的绘制。
6、[练习]：溶解度曲线的运用。
根据溶解度曲线，①查找某温度时，某种物质的溶解度；
②判断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；
③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。
7、[讨论]：影响气体物质溶解度的因素。
8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。
9、[练习]：
篇7：人体的基本组成元素教案
人体的基本组成元素教案
教学目标
了解人体的基本组成元素（常量元素、微量元素）。
了解一些元素对人体健康的重要作用。
初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
教学准备
学生在课前收集含有与人体健康有关元素的食品包装袋商标、药品的说明书等。
调查这些人体健康所需元素的来源。
准备元素自述的表演。
课时安排
情景导入
农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大。有人说：人体是一个元素的仓库，那么人体内含有多少种元素？其中哪些元素含量较多？哪些元素自然界中不能供给，还需要人工供给的？
活动一
①将学生收集到的`商标或说明书中人体所需元素主要功能及来源在全班交流。
甲：我是钙元素，在人体中只含2%。如果少了我，人就会得佝偻病和骨质疏松等病。我来源于奶类、豆类等食物中及人工制造的补钙保健品内。
乙：我是碘元素。老钙兄，我虽然没有你的含量多，但我的功劳可不小。若少了我，人就会思维迟钝、得甲状腺肿大病。我主要来源于海产品、加碘盐中。你家里用的是加碘盐吗？
丙：我知道加碘盐要防潮、密封储存，待食物煮好后再放入，而不能把加碘盐放入锅中久煮。
丁：铁老弟我呢，虽然我比不上你们，但人体缺少了我，就会造成缺铁性贫血。你知道为什么炒菜的锅会用我吗？我在很多食物中存在，如肝脏、蛋、鱼、豆类、芹菜等。
师：据国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。联合国卫生组织考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界大力推广。请同学们围绕推广使用铁锅炊具做一次即兴发言，课后写一篇宣传稿。
②引导学生看书p94～95及资料表12-1人体中含量较多的化学元素。
③讨论归纳。
人体中元素的存在形式：
水、糖类、油脂、蛋白质及维生素（主要有 元素）
以无机盐形式存在的：
元素（主要有 ） 含量超过0.01%
元素（主要有 ） 含量小于0.01%
活动二
①引导学生观察三幅图片
猜出疾病名称：
第一幅: 第二幅： 第三幅：
你知道引起这种疾病的原因吗？
②指导学生看书p95～96及表12-2 一些微量元素对人体的作用及适宜摄入量。
③开展p97的讨论。
反思与评价
阅读p97的资料，填写下表。
元素
元素符号
该元素的作用
摄入量过少的后果
摄入量过多的后果
补充途径
钙
锌
碘
铁
硒
篇8：表示物质组成的化学式教学教案
表示物质组成的化学式教学教案
一、情感态度与价值观
1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。
3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。
二、教学设计思路
重点：相对分子质量、有关化学式的计算
难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的'计算
关键：化学式、化学式的意义
本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义） → 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。
教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。
这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。
新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示。分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。
有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。
教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。
建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。
篇9：由多种物质组成的空气课堂教案
由多种物质组成的空气课堂教案
由多种物质组成的空气
教学目标：
1.了解空气的组成；
2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；
3.了解排水集气法的基本原理；
4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。
教学重点：
1.通过实验判断空气的组成；
2.能区别简单的混合物和纯净物。
知识与技能：
1.知道空气的成分及其体积分数；
2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的`实验操作；
3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；
4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
过程与方法：
初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
情感态度与价值观：
初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
教学重点、难点：
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
教学方式：科学探究，实验——讨论——归纳
教学过程：导入新课，提出问题：
1.你对空气了解多少；
2.你能证明空气的存在吗？
3.你能“捕捉”到空气吗？
设计意图：
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分
空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％ 。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
1.观察红磷燃烧现象；
2.观察进入集气瓶中水的体积。
设计意图：
培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。
引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。
讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
学生实验：“捕捉”空气的实验。
提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
设计意图：培养学生动手操作能力。
二、氮气和稀有气体
讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引导学生并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。
设计意图：
拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。
三、人类需要洁净的空气
提问：
1.造成空气污染的主要原因是什么？
2.被污染后空气会造成哪些危害？
3.怎样防止空气被污染？
设计意图：
联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。
篇10：物质是由大量分子组成的教学教案
物质是由大量分子组成的教学教案
一、目标
1．在物理知识方面的要求：
（1）知道一般分子直径和质量的数量级；
（2）知道阿伏伽德罗常数的含义，记住这个常数的数值和单位；
（3）知道用单分子油膜方法估算分子的直径。
2．培养学生在物理学中的估算能力，会通过阿伏伽德罗常数估算固体和液体分子的质量、分子的体积（或直径）、分子数等微观量。
3．渗透物理学方法的教育。运用理想化方法，建立物质分子是球形体的模型，是为了简化计算，突出主要因素的理想化方法。
二、重点、难点分析
1．重点有两个，其一是使学生理解和学会用单分子油膜法估算分子大小（直径）的方法；其二是运用阿伏伽德罗常数估算微观量（分子的体积、直径、分子数等）的方法。
2．尽管今天科学技术已经达到很高的水平，但是在物理课上还不能给学生展现出分子的真实形状和分子的外观。这给讲授分子的知识带来一定的困难，也更突出了运用估算方法和建立理想模型方法研究固体、液体分子的体积、直径、分子数的重要意义。
三、教具
1．挂图或幻灯投影片：水面上单分子油膜的示意图；离子显微镜下看到钨原子分布的图样。
2．演示实验：演示单分子油膜：油酸酒精溶液（1：20O），滴管，直径约20cm圆形水槽，烧杯，画有方格线的透明塑料板。
四、主要教学过程
（一）热学内容简介
1．热现象：与温度有关的物理现象。如热胀冷缩、摩擦生热、水结冰、湿衣服晾干等都是热现象。
2．热学的主要内容：热传递、热膨胀、物态变化、固体、液体、气体的性质等。
3．热学的基本理论：由于热现象的本质是大量分子的无规则运动，因此研究热学的基本理论是分子动理论、量守恒规律。
（二）新课教学过程
1．分子的大小。分子是看不见的，怎样能知道分子的大小呢？
（1）单分子油膜法是最粗略地说明分子大小的一种方法。
介绍并定性地演示：如果油在水面上尽可能地散开，可认为在水面上形成单分子油膜，可以通过幻灯观察到，并且利用已制好的方格透明胶片盖在水面上，用于测定油膜面积。如图1所示。
提问：已知一滴油的体积V和水面上油膜面积S，那么这种油分子的直径是多少？
在学生回答的基础上，还要指出：
①介绍数量级这个数学名词，一些数据太大，或很小，为了书写方便，习惯上用科学记数法写成10的乘方数，如3×10-10m。我们把10的乘方数叫做数量级，那么1×10-10m和9×10-10m，数量级都是10-10m。
②如果分子直径为d，油滴体积是V，油膜面积为S，则d=V／S，根据估算得出分子直径的数量级为10-10m。
（2）利用离子显微镜测定分子的直径。
看物理课本上彩色插图，钨针的尖端原子分布的图样：插图的中心部分亮点直接反映钨原子排列情况。经过计算得出钨原子之间的距离是2×10-10m。如果设想钨原子是一个挨着一个排列的话，那么钨原子之间的距离L就等于钨原子的直径d，如图2所示。
（3）物理学中还有其他不同方法来测量分子的大小，用不同方法测量出分子的大小并不完全相同，但是数量级是相同的。测量结果表明，一般分子直径的数量级是10-10m。例如水分子直径是4×10-10m，氢分子直径是2.3×10-10m。
（4）指出认为分子是小球形是一种近似模型，是简化地处理问题，实际分子结构很复杂，但通过估算分子大小的'数量级，对分子的大小有了较深入的认识。
2．阿伏伽德罗常数
向学生提问：在化学课上学过的阿伏伽德罗常数是什么意义？数值是多少？明确1mol物质中含有的微粒数（包括原子数、分子数、离子数……）都相同。此数叫阿伏伽德罗常数，可用符号NA表示此常数， NA=6.02×1023个／mol，粗略计算可用NA=6×1023个／mol。（阿伏伽德罗常数是一个基本常数，科学工作者不断用各种方法测量它，以期得到它精确的数值。）
再问学生，摩尔质量、摩尔体积的意义。
如果已经知道分子的大小，不难粗略算出阿伏伽德罗常数。例如，1mol水的质量是0.018kg，体积是1.8×10-5m3。每个水分子的直径是4×10-10m，它的体积是（4×10－10）m3=3×10-29m3。如果设想水分子是一个挨着一个排列的。
提问学生：如何算出1mol水中所含的水分子数？
3．微观物理量的估算
若已知阿伏伽德罗常数，可对液体、固体的分子大小进行估算。事先我们假定近似地认为液体和固体的分子是一个挨一个排列的（气体不能这样假设）。
提问学生：1mol水的质量是M=18g，那么每个水分子质量如何求？
提问学生：若已知铁的相对原子质量是56，铁的密度是7.8×103kg／m3，试求质量是1g的铁块中铁原子的数目（取1位有效数字）。又问：是否可以计算出铁原子的直径是多少来？
归纳总结：以上计算分子的数量、分子的直径，都需要借助于阿伏伽德罗常数。因此可以说，阿伏伽德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁。它把摩尔质量、摩尔体积等这些宏观量与分子质量、分子体积（直径）等这些微观量联系起来。
阿伏伽德罗常数是自然科学的一个重要常数（曾经学过的万有引力常量也是一个重要常数）。物理常数是物理世界客观规律的反映。一百多年来，物理学家想出各种办法来测量它，不断地努力，使用一次比一次更精确的测量方法。现在测定它的精确值是NA=6.022045×1023／mol。
（三）课堂练习
1．体积是10-4cm3的油滴滴于水中，若展开成一单分子油膜，则油膜面积的数量级是
A.102cm2B.104cm2C.106cm2D. 108cm2
答案：B
2．已知铜的密度是8.9×103kg／m3，铜的摩尔质量是63．5×10-3kg／mol。体积是4．5cm3的铜块中，含有多少原子？并估算铜分子的大小。
答案：3．8×1023， 3×10-10m
（四）课堂小结
1．物体是由体积很小的分子组成的。这一结论有坚实的实验基础。单分子油膜实验等实验是上述结论的有力依据。分子直径大约有10－10m的数量级。
2．阿伏伽德罗常数是物理学中的一个重要常数，它的意义和常数数值应该记住。
3．学会计算微观世界的物理量（如分子数目、分子质量、分子直径等）的一般方法。由于微观量是不能直接测量的，人们可以测定宏观物理量，用阿伏伽德罗常数作为桥梁，间接计算出微观量来。如分子质量m，可通过物质摩尔质量M和阿伏伽德罗常数NA，得到m=M／NA。通过物质摩尔质量 M、密度 、阿伏伽德罗常数NA，计算出分子直径
（五）说明
1．由于课堂内时间限制，单分子油膜法测定分子直径的实验不可能在课堂上完成全过程。在课堂上让学生看到油膜散开现象和油膜面积的测量方法即可。
篇11：第7－5《溶液组成的表示方法》学案 ―― 初中化学第二册教案
第7－5《溶液组成的表示方法》学案 ―― 初中化学第二册教案
第7－5《溶液组成的表示方法》学案
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的'组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？
。
（提问）怎样理解？
质量： 。
溶质的质量分数： 。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？
。
2、 有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
。
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A 小于10%
B 等于10%
C 大于10%
D 无法判断
2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（ ）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少？
答： 。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？
答： 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？
答： 。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？
答： 。
四、 反思评价：
1、 我能理解溶质质量分数的概念吗？
2、 我能说出溶质质量分数计算的关键吗？
3、 我掌握溶质质量分数计算的格式吗？
五推荐作业
1、 说明：本保健盐主要用于补充腹泻病人脱水而导致盐分损失。 成分：主要是NaCl、KCl 以及人体必须的矿物盐 质量：0.9克 用法：溶于100毫升水复用。
补盐，拿回的药品中有一包保健盐，其说明如右：
1）小明的爷爷复用保健盐的溶质质量分数是多少？
2）小明如何帮助爷爷配制保健盐溶液？写出具体操作
和用品。
2、课本145页习题一和146页习题四。
