第三节 元素 元素符号 ―― 初中化学第一册教案
【简介】感谢网友“jing”参与投稿，下面就是小编给大家带来的第三节 元素 元素符号 ―― 初中化学第一册教案（共17篇），希望能帮助到大家!
篇1：初中化学第一册教案
绪言
【教学目的】
1．认识化学学科所研究的对象，明确化学学习的目的和方法，绪言 —— 初中化学第一册教案。
2．初步理解物理变化的概念及本质的区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
3．初步了解物理性质和化学性质。
4．通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的自觉性和积极性。
5．通过物质是客观存在的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化的道理对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。
【教学重点】
物理变化、化学变化的概念及其应用。
【课时计划】 二 课 时
第一课时
【内容提要】 为什么要学习化学？怎样学好初中化学？化学是研究什么的？
【教学过程】
【引 言】
很早很早以前，人们就幻想有一根奇异的魔杖，只要用它点一下石头，顽石普变成亮闪闪的黄金；用它碰一下香灰，就能变出救死扶伤的仙丹良药；用它指一下主山峻岭，马上山崩地裂，河流畅通……
但是，在古代，这种幻想终究不能实现。那么，这根魔杖到底有没有？有！这根魔杖在哪里？就在我们今天开始学的化学里。
【板书】绪言
【板书】 一、什么是化学？
【讲述与讨论】
1．放映《化学在我们的身边》的录象；
2．由学生自己例举身边的物质，认识化学与生活的`关系；
3．通过上面的事实，把学生的思维带入到周围的世界中：有形形色色、丰富多彩的物质，有清新的空气，潺潺的流水，光彩夺目的金刚石、乌黑的煤炭、洁白的食盐、坚韧的钢铁……
4．演示补充实验：
（1）预先在一张白纸上用无色的酚酞试液写上的“化学”字样，用盛有氢氧化钠溶液的小喷雾器向其喷射而出现红色字样，再用盛有盐酸溶液的小喷雾器向其喷射，红色又消失，化学教案《绪言 —— 初中化学第一册教案》。
（2）用一沾有高锰酸钾的玻璃棒去接触酒精灯的灯芯而引燃灯芯。
【讨论】
为什么要学化学？
引导学生阅读课本P 1的第一～第三段的内容；阅读课本P 3的第五段P4的第三段的内容。
【讨论】
化学是研究什么的？
引导学生阅读课本P 1的第四段的内容。
【板书】
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
【讨论】
怎样学好化学？
指导学生阅读P4的第四段的内容。重点讲学习化学的学习方法：抓好预习、听课、复习、作业四个环节。
预习指导：做到初步了解重点、难点，划出不懂的地方带着问题学，能提高听讲效率，节省作业时间，学习主动、有兴趣。
听讲：是学好化学的关键，初三化学是从启蒙教育开始，只看书不做实验、不听讲，有些知识很难理解。听讲时要做到边听、边观察（实验）、边思维、边记忆（强化记忆）。争取在课堂上学会。
复习：是进一步落实课本知识为自己知识的过程。特别要注意开始学习化学要过好化学用语关。
观察实验：在实验中要注意看什么、怎样去看。
[小结] （略）
[作业]
1．课本P4的家庭小实验。
2．预习物质的变化及物质的性质的内容。
板书设计：
绪言
一．什么要学习化学？
二．学是研究什么的？
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
观察实验现象的程序：
变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化时：物质以生的主要现象，如：有什么颜色、什么气味的气体生成，什么颜色的沉淀 生成，发光，放热等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
三．怎样学好初中化学？
篇2：化学方程式 ―― 初中化学第一册教案
化学方程式 ―― 初中化学第一册教案
化学方程式
【教学目的】
知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.
能力: 初步学会配平化学方程式的方法。
思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
【教学重点】
正确书写化学方程式
【教学难点】
化学方程式的配平
【教学方法】
问题探讨法
【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语――化学方程式。
引起思考，产生学生欲望和兴趣
问题导思
激发兴趣
【板书】 一化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式 初步认识化学方程式
【问题讨论】 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
指导学生阅读教材
看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力
【板书】 2.化学方程式的意义:
质的方面：
量的方面:
领会化学方程式在质和量两方面的意义 领会学习的意义
【投影】 课堂练习一(见附1)
让学生在练习中发现问题
完成课堂练习一 创设问题情境
【问题讨论】 (1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?
(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?
思考、讨论 培养学生分析总是和运用要领的能力
指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
【板书】 二、化学方程式的书写
1．书写原则
在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。
培养学生自学能力
【板书】2、书写化学方程式的步骤
【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）
理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。
指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式 模仿练习
【投影】 课堂练习二（见附2） 做课堂练习二 初步学会书写化学方程式的方法
【讲解】 针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
【板书】 （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）
自己检查，纠正练习中的问题。 强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。
指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。 写出化学方程式中各物质的`质量比 体会化学方程式的意义
【投影】 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。 做课堂练习三 巩固提高
【课后小结】 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：
左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，系数来配平；
短线改等号，条件要注明；
生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明
体会韵语内容,记住书写方法 调动学生学习兴趣,掌握知识
【投影】 随堂检测(见附4) 独立完成 检查教学完成情况
附1.课堂练习一
试写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、
(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
附2:课堂练习二
写出下列反应的化学方程式:
(1)水通电后生成氢气和氧气
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
附3:课堂练习三
写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
附4:随堂验测
1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式
2.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：
（1）Fe+O2――Fe3O4
（2）KMnO4――K2MnO4+MnO2+O2
（3）HgO――Hg+O2
3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
篇3：初中化学第一册教案溶液
单位
中学
教者
杨1
学科
化学
课型
新授课
课题
§7—1溶液
教 学
目 标
知识与能力：1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力
2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力，溶液 —— 初中化学第一册教案。
方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。
情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。
重点
建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点
从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系
教法
实验探究，自学归纳
教具
实验用品，课件
教 学 过 程
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
激趣导学
引入溶液
引言
激发兴趣，
培养动手能力
探索新知
溶液定义
溶液的.形成
生：实验（一）
师：启发观察，
引导总结，化学教案《溶液 —— 初中化学第一册教案》。
微观演示。
生：实验（二）
激发兴趣，培养
动手能力。
引导启发，培养
观察分析能力。
对比总结，培养
表述能力
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
探索新知
定义
组成
特征
应用
学生：自学
学生：汇报讲解
师：必要的指导
师生讨论问题
培养学生自学能力。
强化学生为主体生生互动
形成创新能力
总结提高
生自主完成
师做补充
形成归纳能力
板书设计
§7—1 溶液
定义：一种或几种物质溶解在另一种物质里
形成的均一的稳定的混合物
溶质
组成：
溶剂
特征：
应用：
课后回忆
篇4：co2 ―― 初中化学第一册教案
co2 ―― 初中化学第一册教案
引课：二氧化碳的图片
多媒体：1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品
高温
①碳在氧气（或空气）中燃烧：C＋O2
（3）石灰石（或大理石）与稀盐酸在常温下反应
（4）蜡烛、木炭酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可以产生二氧化碳气体。
多媒体：制氧装置的回忆
实验装置
收集装置
音击依次出现发生和收集装置，收集装置单击出现两个
对比制二氧化碳和氧气的反应原理
反应物的状态
固液
固
固液
反应条件
不加热
加热
不加热
氧气的.反应原理分两栏不写化学方程式。下方表格的文字、图片单击出现
二氧化碳的发生装置提问学生以后再单击出现
再加上广口瓶（第一个出现）
多媒体：实验步骤
1、 查装置的气密性
2、 装药品（先固后液）
3、 收集气体――向上排空气法（CO2密度比空气大）
4、验满方法 ── 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满
5、验证气体方法 ── 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
第一步单击出现1再单击出现演示动画。
第二步单击出现2再单击出现演示动画。
第三步单击出现3再单击出现演示图片。
第四步单击出现4再单击出现演示动画。
第五步单击出现5再单击出现演示动画。
如果两只蜡烛会是什么现象呢？
演示：（动画）
填空：
篇5： 初中化学第一册教案氧气
初中化学第一册教案氧气
10．氧气的性质和用途1（新授物质课）
教学目标
知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的.优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气
1． 说出氧气的色态
2 ．氧气有气味吗？
3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1氧气是无色的气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体
2．比空气略重
3．不易溶解于水
4．氧气液态氧 固态氧
篇6：初中化学第一册化学方程式课程教案
初中化学第一册化学方程式课程教案
【教学目的】
知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.
能力: 初步学会配平化学方程式的方法。
思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
【教学重点】
正确书写化学方程式
【教学难点】
化学方程式的配平
【教学方法】
问题探讨法
【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】
我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢? 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。引起思考，产生学生欲望和兴趣问题导思激发兴趣
【板书】一、化学方程式的定义
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式 初步认识化学方程式 【问题讨论】 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
2.化学方程式的意义: 质的方面：指导学生阅读教材看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力 。
量的方面:领会化学方程式在质和量两方面的意义 领会学习的意义
【投影】
课堂练习(见附1)，让学生在练习中发现问题 完成课堂练习创设问题情境
【问题讨论】
(1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?
(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?思考、讨论 培养学生分析总是和运用要领的能力 指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
【板书】 二、化学方程式的书写
1．书写原则在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。培养学生自学能力
2、书写化学方程式的步骤
【讲解】
以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式 模仿练习
【投影】
课堂练习二（见附2），做课堂练习二 初步学会书写化学方程式的方法
【讲解】
针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
（1）“↑↓”等号均指生成物.
(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）自己检查，纠正练习中的`问题。 强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。 指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。 写出化学方程式中各物质的质量比 体会化学方程式的意义
【投影】
课堂练习三（见附3），随时纠正（矫正）学生练习中的问题。 做课堂练习三 巩固提高
【课后小结】
为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明体会韵语内容,记住书写方法 调动学生学习兴趣,掌握知识
【投影】
随堂检测(见附4)， 独立完成 检查教学完成情况
附1.课堂练习
试写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、 (2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
附2:课堂练习二
写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气 (2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷 (4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
附3:课堂练习三
写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比： (1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 (2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
附4:随堂验测
1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式
2.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比： （1）Fe+O2——Fe3O4 （2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2 （3）HgO——Hg+O2
3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
篇7： 初中化学第一册《铁的性质》教案
初中化学第一册《铁的性质》教案
第六章铁－第一节铁的性质
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点：1．对铁的化学性质比较活泼的理解；
2．反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1．铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是 铁 铁锈（主要成分是 Fe2O3）
铁锈（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：归纳：
小结：
展示课件5：
反应物
条件
生成物
反应类型
铁与氧气
点燃
Fe3O
4
剧烈氧化反应
铁与氧气等
潮湿、常温
铁锈（主要是Fe2O3）
缓慢氧化
（相同反应物，反应条件不同，产物不同）
2．铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的'同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
金属
现象
酸
镁
锌
铁
铜
H Cl
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
H2SO4
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
展示课件6：结论
（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
（1）铁丝与盐酸反应中，铁（ ）进入溶液中，（ ）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（ ），溶液质量（ ）。
3．铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换反应
讨论：质量比 56 63.5
再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（ ）被溶解进入溶液，（ ）从溶液中被置换出来，覆盖在（ ）表面，使铁丝的质量（ ），溶液质量（ ）。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?
（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
评价反馈题：（另附）
作业：
1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）
2．P122 （1）填在书上。 （2）（3）（4）做在练习本上。
铁的性质教案
作者：龙口市教委教研室 高兆斌
一、教学目标：
1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
1、铁的化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野
1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价
1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
2、铁的化学性质：
铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
铁在空气中呢？
一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
1、铁锈的主要成份。
2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。
3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。
4、常见的防锈方法。
铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？
1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
提前做好的铜树的实验结果。
铁与硫酸铜溶液反应。
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
你认为应该如何归纳铁的化学性质？
三、议议练练，创新应用
由上
述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？
1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。
3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？
查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
铁的性质―多媒体电化教学课设计
作者：广东省珠海市第一中学 张荣汉
1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点；
2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。
铁的化学性质。
1.对铁的化学性质比较活泼的理解；
2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。
引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属―铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。
按健，大屏幕显示
那么，铁又具有哪些化学性质呢？
按健，［二.铁的化学性质］
［1.铁跟氧气的反应］
引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。
由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？
演示实验 铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得
出结论。
按键：
演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答整理后，显示在屏幕上。
［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；
2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]
［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］
又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？
引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。
为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕
（配录像画面）
课堂练习：
1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。
注释：表示每按一次键，屏幕所显示的内容。
篇8：初中化学第一册铁的性质教案
初中化学第一册铁的性质教案
第一节 铁的性质
教学目的
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的'原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
新的细铁丝、薄铁片的样品
铁的密度、熔点、沸点
一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
篇9：初中化学第一册实验基本操作教案
第一课时
教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学实验基本操作 教案 —— 初中化学第一册教案。
2.激发学生严肃认真科学的态度.
重点： 常用化学仪器的名称、用途
难点： 常用化学仪器的使用注意事项。
教学方法：讲述、演示。
实验准备：各种常用化学仪器
教学过程：
一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。
二．授新课：
1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。
2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：
⑴试管 ⑵试管夹
⑶玻璃棒 ⑷酒精灯
⑸胶头滴管与滴瓶 ⑹铁架台
⑺烧杯 ⑻量筒
⑼集气瓶 ⑽漏斗
⑾长颈漏斗 ⑿锥形瓶
⒀蒸发皿 ⒁导气管
⒂其它仪器
三、简要进行课堂小结。
四、巩固练习：
对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。
第二课时
课题：药品的取用
教学目标：1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作.
2.培养学生认真、细致的良好习惯。
3.培养学生实验操作能力.
重点： 固体药品与液体药品的取用方法
难点： 滴管的使用方法。
教学方法：讲解、实验
实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、
教学过程：
一．教师授新：
（一） 药品的取用：
1． 讲解要注意的事项；
三不原则；
节约药品原则；
用剩药品的处理方法。
2． 操作原理（教师边讲解边演示）：
取用粉末状固体的正确方法；
取用块状固体的正确方法；
取用液体药品的正确方法；
用量筒量取一定体积液体的正确方法；
滴管的使用方法；
浓酸浓碱的使用注意事项;
二、学生操作练习：
1．练习用小纸槽取用少量粉末状固体。
2．练习用镊子将块状固体装入试管中，
3．用50 mL量筒取45 mL水；
三、简要进行课堂小结。
第三课时
课题：物质的称量与加热
教学目标：1.掌握称量化学物质的`方法;了解物质加热应注意的事项，化学教案《化学实验基本操作 教案 —— 初中化学第一册教案》。
2.培养学生认真、细致的良好习惯。
3.培养学生实验操作能力.
重点： 天平的使用。
难点： 物质加热的注意事项。
教学方法：演示实验、讲析法
实验准备：托盘天平、试管、酒精灯、试管夹、蒸发皿、烧杯、石棉网
教学过程：
一．复习：1.使用量筒时,应怎样读数?
2.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应怎样处理?
二．授新课：
（一）物质的称量
1．讲解托盘天平的结构。
2．讲解托盘天平的使用方法：
调节平衡；两盘垫纸；左物右码；读数；复位。
（强调）加砝码的顺序：先大后小，最后移游码。
对易潮解的药品，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿里称量。
(二)物质的加热:
1.讲解酒精灯的使用方法:
点燃与熄灭的方法;
添加酒精的方法;
酒精在桌面上着火燃烧的处理方法;
两个绝对禁止.
2.加热的方法:
使用外焰加热;
正确选用仪器;
防止加热过程中仪器的破裂;
给固体物质加热的方法;
给液体物质加热的方法.
三、简要进行课堂小结。
四、巩固练习：
1.某同学在称量固体物质时,读数为9.4克,称量后发现错把物体与砝码的左右顺序放颠倒了,已知1克以下用游码,则被称量物的实际质量为 克.
2.在下列情况下,应怎样继续操作?
(1)调节天平平衡的过程中,若发现指针偏左,. ;
(2)在称取5克食盐的的过程中,若发现指针偏左,. ;
(3)在称量某未知物质质量的过程中, 若发现指针偏左,. .
第四课时
课题：气密性检查、过滤、蒸发、仪器的洗涤
教学目标：1.了解仪器的连接和洗涤的基本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等基本操作。
2.培养学生实验能力.
重点： 过滤和蒸发
难点： 过滤和蒸发的操作要点
教学方法：边演示边讲解
实验准备：一套制取气体的装置；过滤及蒸发实验装置
教学过程：
一．导入：从加热碱式碳酸铜的实验，谈话导入新课。
二．授新课：
（一）仪器的连接：
1．把玻璃管与胶皮管连接的方法；
2．把玻璃管插入橡皮塞的方法；
3．把橡皮塞塞入容器口的方法；
（二）检查气密性的方法：
（三）过滤和蒸发：
1．过滤器的制作：
2．过滤操作的基本要点：“一贴、二低、三靠”
滤纸紧贴漏斗壁；
滤纸边缘低于漏斗口边缘；
漏斗中的液面低于滤纸边缘；
倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒的下端轻靠滤纸的三层处；
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
3．蒸发：
加热过程中要不断用玻璃棒进行搅拌，防止液体局部过热而飞溅；
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
（四）仪器的洗涤：
水洗——振荡的方法、使用试管刷刷洗的方法。
碱洗——洗涤油污；
酸洗——洗涤不溶性盐或氧化物。
篇10：初中化学《辨别物质的元素组成》教案
初中化学《辨别物质的元素组成》教案
一、元素:
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称.
二、元素在地壳中的含量：
氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）
三、元素的名称和符号的表示
1. 元素的表示方法----元素符号
a. 国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。 如：H，He; C ，Cl
b. 元素符号的书写：第一个字母要大写，
第二个字母要小写（如果有的话）。 如：
c. 门捷列夫与元素周期表
1、该表共有 种元素？
2、元素的'原子序号与该元素原子的___________数相同。
3、金属元素位于周期表的 位置
4、非金属元素位于周期表的 位置
2. 元素是如何分类的
a. 金属元素：“钅”字旁
b. 非金属元素
固态非金属元素（“石”字旁）
液态非金属元素（“氵”字旁）
气态非金属元素（“气”字头）
四、元素符号表示的意义
① 元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
② 当元素符号前有系数时，此时的符号不再具有宏观意义，只代表该元素的原子个数
2H 表示2个氢原子
【随堂练习】
1、1.地壳中含量最多的金属元素是
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
2.从物质分类的角度看，河水属于
A．化合物 B．氧化物 C．单质 D．混合物
3.一种元素与另一种元素的本质区别是
A．相对原子量 B．电子数 C．中子数 D．核电荷数
4.下列物质属于单质的是（ ），属于化合物的是（ ）
A.糖水 B.液态氧 C.稀硫酸 D.生石灰
5.运用诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
6.形成化合物种类最多的元素是
A．氧元素 B．碳元素 C．氮元素 D．硅元素
7．下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是
A B C D
8.下列微粒符号表示2个氧分子的是
A．2O B. 2O2 C. O2 D. O2-
9.下列各物质中，含有氧气的是 （ ）
A．空气 B．双氧水 C．水 D．二氧化碳
10.下列制取氧气的方法中有一种与其它三种本质不同，它是 （ ）
A．过氧化氢溶液制氧气 B．分离液态空气制氧气
C．氯酸钾制氧气 D．高锰酸钾制氧气
11.水是“生命之源”，下列对水的说法正确的是 （ ）
A．水是由氢气和氧气组成
B．硬水经过过滤可以转化为软水
C．水是由氢分子和一个氧原子构成
D．农业上化肥、农药的不合理使用，会造成水污染
12. 根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（ ）
A．它们表示的是同一种元素
B．它们的核外电子数相同
C．它们都具有相对稳定的结构
D．它们依次表示原子、离子、离子
13.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．化学反应前后分子的数目一定不变
C．物质不可能由离子构成
D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
14. 选用①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质，填写下列空白（用序号）
（1）煤气燃烧 ； （2）水沸腾变成水蒸气 ；
（3）酒精易挥发 ； （4）铁在潮湿的空气中易生锈 。
15、现有下图示仪器和装置，请回答问题
（1）写出实验仪器的名称：A是 ，B是 ，E是 ，F是 。
（2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器是 ，（填字母，下同）
使用E时，应注意的事项 （写出一条即可）。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的仪器是 ，
反应的文字表达式 ，实验结束后发现导管中出现紫红色，造成此现 象的原因是 。
（4）在（3）中你所选用氧气收集方法的原因是_________________，若将一带火星的木条伸入集气瓶口、瓶中、瓶底都未能燃烧的可能原因是_________________________。
（5）若利用排空气法收集氧气的验满方法是______________________________。
（6）仔细观察下列实验，回答有关问题。
①加持木炭的仪器是 ；
②在K中倒入的液体物质是 ，
此实验的目的是 。
篇11：初中化学第一册第二节碳的化学性质教案
初中化学第一册第二节碳的化学性质教案
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的`化学性质
1．碳的可燃性，第二节 碳的化学性质 —— 初中化学第一册教案。
点燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)
点燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)
2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温
CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑
现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温
CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
三、化学反应中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等
四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02
(O2充足)
点燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
(O2不充足)
点燃
2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O
还原性
高温
C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
高温
C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑
点燃
H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20
九、教学参考
1．《初中化学教学参考》(第7期)
2．《化学教学参考》
篇12：第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案
第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案
第三章 水 氢
第四节 氢气的性质和用途
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。
氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？【演示实验】用氢气吹肥皂泡。
观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。
激发兴趣
引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质
1、氢气的物理性质
无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水归纳氢气的'物理性质做笔记
指导学生
学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
观察、思考、回答
激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？
【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。
回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质
（1）氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
试写出该反应的文字表态式。
请讨论氢燃烧最大的优点是什么
做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③手感到发烫，放出大量热。板书：
(
踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。
增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。
进一步从知识转化为能力。
学会关心能源、地球。
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？
【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。
【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？
【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。
介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如何验纯呢？
【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。
思考
观察实验，叙述反应现象。
发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。
思考
一名学生读书
观察验纯的操作
引导学生深入思考。
培养学生观察和叙述反应现象的能力。
培养学生的阅读能力。
使学生初步学会验氢气纯度的操作。
【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？
【投影】课堂练习一（见附1）
指导学生做课堂练习一
思考、回答
因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
做练习一
培养学生用已有的知识解决实际问题。
使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。
复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？
【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。
思考
回答：做实验。
教师活动
学生活动
教学意图
【板书】（2）氢气的还原性
(
注意：通氢、点灯、撤灯、停氢
【分析反应实质】
从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）
氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。
氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。
观察实验的操作步骤和反应现象。
一名学生叙述反应现象。
讨论为什么要这样操作？
领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。
使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项
指导学生记忆方法。
通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。
开阔学生的知识视野。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？
【板书】二、氢气的用途
填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料【投影】课堂练习二（见附2）
思考、讨论、归纳
学生做练习二
培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。
结合氢气的用途渗透环保教育。
复习巩固
启发学生小结出第三章第四节的重点内容。
【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。
氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。讨论、归纳
指导学生学生归纳重点知识实验。
【投影】随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色附2：课堂练习二
根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是 （ ）（A）
原剂是 （ ）
附3：课堂练习答案
无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B附4：随堂检测
选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） 制备盐酸 （B）驱动火箭 焊接金属 （D）填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） 可燃性 （B）还原性 氧化性 （D）难溶性 下列物质中含有氢分子的是(A)
用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。
氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜篇13：氧气的性质和用途2 ―― 初中化学第一册教案
氧气的性质和用途（2） ―― 初中化学第一册教案
11．氧气的性质和用途2（新授物质课）
教学目标
知识技能：1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2．了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力培养：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
科学思想：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
科学方法：通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。
重点、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。
教学过程设计
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
[引入]我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。
[提问]1 请说出氧气能与哪些物质发生化学反应
2 请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的.文字表达式
碳+氧气
硫+氧气
磷+氧气
铁+氧气
倾听、回忆
回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应
复习旧知识
为获取新的知识伤脑筋铺垫。
考察学生对文字表达式的掌握情况。
[引言]不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。
[演示]蜡烛在氧气中燃烧
[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥
点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。
将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象
反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象
反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化
倾听
观察并记录
反应前集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，放入氧气中，发出白光，放出热量。反应后，石灰水变浑浊。
激发兴趣。
培养学生的观察能力。
[讨论题]1 为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的
2 石灰水变浑浊说明了什么问题？
3 怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式
蜡烛+氧气
讨论并回答：
1．因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。
2．说明有二氧化碳生成
培养学生分析能力，进行思维能力训练，学习科学的方法。
巩固文字表达式的写法。
[问题讨论]从碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中分析反应物、生成物的种类有什么共同特点。
[讲解]化学反应类型很多，为了便于我们学习我们把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做合反应。
[提问]怎样简单的表示出化合反应？
分析、归纳并回答。
反应物都是两种、生万物都是一种。
领悟。
回答：多变一
培养学生分析归纳的能力。
认识反应特征。
[板书]三、化合反应
1．定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2．特点：多变一
3．表示方法：A+B→AB
阅读课本第16 ~17页，并划出重点。
归纳出规律性的知识。
加深对概念的理解，培养学生归纳能力。
[课堂练习]1.列举出学习过的几个反应由学生鉴别
做课堂练习。
及时巩固重点知识。
[引言]我们家里吃的盐是氯化钠，如果把氯化钠溶解于水形成盐水是什么变化？
[讨论题] 1 化合反应属于什么变化？
2． 氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？
3．形成盐水的过程是化合反应吗？
4．说明不是化合反应的原因。
思考讨论并回答。
1．属于化学变化
2．属于物理变化
3．不是化合反应
4．因为氯化钠溶解于水形成盐水没有新物质生成，属于物理变化，而化合反应有新物质生成一定是化学变化。
质疑、探索。
培养学生分析能力和语言表达能力。
[讨论] 碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中除反应类型外还有什么共同特点？
[讲解]因为反应时都有氧参加反应，所以称为氧化反应。
[板书]四、氧化反应
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
观察、分析得出结论：
(1)反应条件都是点燃
(2)反应时都有氧气参加反应。
领悟。
阅读课本第17页
培养学生分析能力。
加深对概念的理解。
[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。
[讲解]像铁生锈、人的呼吸都是物质与氧发生的化学反应，但并不剧烈，所以定义中无剧烈二字。
[提问]为什么氧化反应中是物质与氧发生的化学反应，而不是物质与氧气发生反应？
[讲解]因为氧除氧气这种存在的形式外还有其它存在的形式。
思维，猜想。
思考。
倾听。
巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。
加深对概念的理解。
[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。
回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧
学会判断氧化反应的方法。
[课堂练习]判断什么样的反应属于化合反应，什么样的反应即是化合反应又是氧化反应。
做课堂练习二
加深理解，及时巩固。
[提问]1．氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。
2．化合反应一定是氧化反应吗？举例说明，可得出什么结论。（答案：不一定，例如：氨气和氯化氢反应只是化合反应不是氧化反应，由此可得出，化合反应不一定是氧化反应。）
思考、讨论并回答：
1．不一定，例如石蜡燃烧只是氧化反应，不是化合反应，由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。
通过对化合反应和氧化反应的区别的认识，培养学生知识迁移的能力。
[课堂练习三]分辨出哪些反应即是化合反应又是氧化反应。
做课堂练习
及时反馈
[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）
[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？
阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。
氧气的用途是由性质决定的。
认识物质的性质决定物质用途。
氧气的用途 航空
支持燃烧 炼钢
宇航
[讲解]因为氧气支持燃烧，可以给人类造福，但也可以给人类造成灾难，如发生火灾。氧化反应还会使食物腐烂，铁生锈等。
思考、归纳并回答。
记录。
倾听、领悟
培养学生的归纳能力。
教育学生辩证的认识氧气的性质。
[小结]1．学会判断化合反应、氧化反应的方法。
2．了解氧气的用途。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳的能力。
课后记：化合反应和氧化反应是刚刚学到的两个反应类型，对于一个反应既是化合反应又是氧化反应的具体例子要求学生能够区分。课后第三题的答题情况不好也正说明学生没有掌握好氧化反应和化合反应的概念和利用概念区分反应类型。
篇14：第一节 碳的几种单质 ―― 初中化学第一册教案
第一节 碳的几种单质 ―― 初中化学第一册教案
第五章 碳和碳的化合物
第一节 碳的几种单质
教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
重点难点 金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学方法 观察法、讨论法。
教学用品 仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。
药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
观察金刚石、石墨。
通过实物使学生有亲切感
[演示实验] 用玻璃刀切割玻璃
用铅笔写字
用电池做导电实验
引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
边观察，边记录：
1．纯净的金刚石是一种 色呈 形透明状的晶体，硬度。
2．石墨是一种 色有 不透明的细磷片状 体。它的硬度 ，有 感，能够 。
从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。
[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
思考、并初步理解
突出金刚石和石墨的共性
[提问]（1）燃烧产物是什么？
（2）它们是由什么元素组成的？
根据学过的CO2检验方法得出结论。
（1）燃烧后都生成 。
（2）它们都是由 元素组成的单质。
培养学生的分析能力
[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。
设想、思考。
观察、思考、得出结论。
由于 不同，形成了不同种单质，它们的 性质有较大的` 。
引起思考和兴趣
培养学生的分析能力
[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？
指导学生阅读课文后归纳总结：
讨论并回答
归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2．石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
结合实验教学
联系实验学习和记忆
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生完成
完成练习一
及时记忆
[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。
观察、比较、记录
联系实验学习
[演示实验]1。木炭的吸附性（课本P80~P81实验5-2、5-3）
2．活性炭的吸附作用
（课本P.80~P.81实验5-2、5-3）
观察、思考
培养学生观察和思维能力
[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？
[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。
思考并讨论
思考、理解并记录：
因为木炭具有 结构，可以 。
通过实验分析得出结论
指导学生阅读课文――常见的炭
阅读识记
联系实验学习
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生完成
完成练习二
理解并记忆所学知识
小结本节主要内容；
碳的几种单质，金刚石、石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。 根据它们的性质掌握它们的主要用途。（在教师指导下）完成小结。
体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。
附1：课堂练习一
1.自然界里存在的碳单质有 和 .在天然物质里硬度最大的是 ,它可以做 等。 是最软的矿物之一可用于制作 等。
2．金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是 ，说明它们都是由 元素组成的 。但它们的物理性质却有很大的 ，这是由于它们的晶体中 而造成的。
下列物质中，不属于碳单质的一组物质是 金刚石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳 下列说法正确的是 一种元素只能形成一种单质（B）一种元素可能形成几种单质（C）同种元素组成的不同种单质性质相同（D）由碳元素形成的单质都是黑色的附2：课堂练习二
木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的 可燃烧（B）稳定性（C）还原性（D）吸附性 木炭具有很强的吸附性，这是因为 木炭比木材轻（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的结构（D）木炭不易跟其它物质发性化学反应 将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：碳单质 用途
木 炭 切割玻璃
活性炭 防毒面具
石 墨 制作电极
焦 炭 制黑火药
金刚石 治金
炭 黑 制油墨
附3：课堂练习答案
1．金刚石 石墨 金钢石 钻石、钻头等 石墨 铅笔芯和电极等
2．二氧化碳 碳 单质 差异 碳原子排列方式不同
3．D 4.B 5.D 6.C
7.木炭 切割玻璃
活性炭 防毒面具
石 墨 制作电极
焦 炭 制墨火药
金刚石 冶 金
炭 墨 制 油 墨
附4: 随堂验测
1.金刚石和石墨都是由 元素组成的 ，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中 而引起的。
2．木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所驼们可以 。
3．试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。
篇15：第四节 二氧化碳的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
湖南省冷水江市七中 周德君
第一课时
教学目标
1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点
重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法
自学、讲授与演示相结合
教学过程
〔复习提问〕
1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？
〔板书〕二氧化碳的实验室制法
〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？
学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕
1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕
2．化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？
［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？
〔板书〕
二、实验室制取二氧化碳的装置
〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？
〔讨论〕
1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？
2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？
3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？
4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？
〔讲解〕
1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕
三、实验室里制取二氧化碳
1．制二氧化碳气体。
〔说明〕首先要检验装置的气密性。
〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。
〔讲解〕瓶内产生大量气泡。
〔板书〕
2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？
〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。
〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
〔板书〕
3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？
〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。
〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。
〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。
〔思考后讨论〕
能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。
〔作业〕略
第二课时
教学目标
1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。
2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。
重点
泡沫灭火器的反应原理。
难点
联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。
教学方法
讲授、分析和演示。
教学过程
〔复习提问〕
1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理
2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的'密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。
〔板书〕泡沫灭火器的原理：
〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。
〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。
〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。
〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。
〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？
〔学生思考〕
〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。
〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。
〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+ H2O
〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？
〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。
实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。
〔边小结边板书〕
1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
3．由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。
4．泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O
〔作业〕略
篇16：第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案
第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案
第六章 铁
第一节 铁的性质
（三明六中 马昌明）
教学目标：
1、知识与技能：
①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
2、过程与方法：
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。
④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。
3、情感、态度、价值观：
⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点：
1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2．铁与其他物质反应的化学方程式。
实验准备：
演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。
课时安排：1课时。
教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。
教学过程：
［引入新课］：
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。
金属元素的名称和符号
我知道的
金属
名称
元素
符号
我见过的
金属
名称
元素
符号
〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？
［多媒体展示］：
1、铁在生产、生活中的应用
2、钢铁的冶炼
3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”
［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究
〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。
③用电池和小电珠试试它能不能导电。
④试试它能不能被磁铁吸引。
探究铁及其它金属的物性的实验记录
实验步骤
铁的实验现象
铝的实验现象
铜的实验现象
（1）
（2）
（3）
（4）
归纳铁及其它金属的物理性质
具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的'应用实例（最好以铁为主）列举一、二。
［多媒体展示］一．铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）
［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？
1．铁跟氧气反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。
（小结）
①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。
②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。
由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。
铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）
2．铁跟酸反应
（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。
请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。
（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3．铁跟硫酸铜溶液反应
（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。
（实验）学生做[实验6-3]
（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）
最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。
第六章 铁
第一节 铁的性质
一、铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
二、铁的化学性质：
1．铁与氧气反应
a.细铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2
b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）
2．铁跟酸反应
Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑
（浅绿色）
Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑
（浅绿色）
3．铁跟硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（蓝色） （浅绿色）
小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。
（一）铁的物性
纯铁质软银白色，具有良好延展性，
密度七点八六O，高熔点、高沸点，
导电传热好导体，用途广泛铁金属。
（二）铁的化性
铁的化性较活泼，它在一定条件下，
能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，
铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。
与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。
注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。
作业：本节课后作业。
篇17：初中化学第一册第六单元《二氧化碳制取的研究》教案
初中化学第一册第六单元《二氧化碳制取的研究》教案
教学目标
⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.培养创新能力和合作精神。
教学重点
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的'实验室制取装置的选择
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教法：对比法、分组实验法、实验探究法。
课时数：一课时
教学用品
实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl、稀HCl、稀H2SO4
教学过程
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。
引入新课 实验室如何制取CO2？
一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息
二、学生进行活动与探究
〔板书〕1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品
学生进行实验探究后讨论
总结：
〔板书〕（1）理想药品： 大理石（或石灰石）、稀盐酸
(2) 化学反应原理：
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
讨论： 补充实验:
大理石与稀硫酸反应
小结：
大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
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bsp; CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。
〔板书〕2.探究实验室制取二氧化碳的装置
学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）
讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置（见书上111页、图6-10）
〔 板书〕（1）气体发生装置
固～液反应，不需加热制取气体
展示实验装置
讨论：⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？
小结： ⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实 验装置）
提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?
〔板书〕（2）气体收集方法
用向上排空气法（CO2密度比空气大）
不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）
〔板书〕三、制取二氧化碳
学生实验：制取并验证二氧化碳气体
总结：
〔板书〕1. 制取二氧化碳的操作步骤
提问：如何检验二氧化碳是否收满？
〔板书〕2. 验满方法 ── 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满
提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？
〔板书〕3. 检验方法 ── 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
四、比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法
见书上110页、活动与探究报告册
本节课小结： 二氧化碳实验室制法
课堂练习P112第1、5题
家庭作业 （1） P112第2、3、4题
（2）写出探究活动报告
