详解高中化学方程式配平方法

【简介】感谢网友“喵了个茗”参与投稿，下面是小编为大家整理的详解高中化学方程式配平方法（共6篇），欢迎阅读与收藏。

篇1：详解高中化学方程式配平方法

一、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4.最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

二、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

①、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;

3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：

[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

三、代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析： (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a=c ①

对O原子有：3a十b=2d ②

对C原于有：b=d ③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，

四、电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

五、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

篇2：高中化学方程式配平方法及技巧

配平口诀：

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

配平决策歌

迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。

解释：

1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。

2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。

4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。

篇3：高中化学方程式的配平方法

一、最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、观察法

具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

观察：

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co高温2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合价升降法

标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。

分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价;氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价

确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4

确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配平反应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2

检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配平，如果不相等则没有配平，需要从新配平。

处理系数:配平之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

篇4：高中化学方程式的配平方法

1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

5、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二步：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

篇5：高中化学方程式的配平方法

1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O

B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O

C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O

D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应

KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4

KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH

KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O

KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O

KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O

KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O

3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应

K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O

KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O

K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O

4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O

Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O

P+HNO3→H2O→H3PO4+NO

P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O

AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO

Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O

Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O

FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O

Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O

5、配平下列氧化-还原反应

KNO2→K2O+NO+O2

P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2

FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4

P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4

HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4

Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O

CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7

PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O

AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3

NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O

NH4NO3→N2+NO2+H2O

NH4NO3→N2+HNO3+H2O

S+KOH→K2S+K2SO3+H2O

NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

F2+NH3→NH4F+N2

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O

6、配平下列含x的氧化还原反应

S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O

Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O

NOx+NH3→N2+H2O

篇6：高中化学方程式的配平窍门

高中化学方程式的配平窍门

(一)掌握书写化学式的要领

化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。

(二)掌握书写化学方程式的技巧

概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

如何提高化学成绩呢?

1、找到学不好、成绩差的原因，是因为知识点记不住，还是不能理解，还是其他原因，先分析原因，才能对症下药。

2、找到原因后，修改学习方法，想要提高化学成绩，就需要有正确的学习方法。化学虽然是理科科目，但是还有很多东西是需要背的，如：化学方程式，元素周期表等等。所以，高三学生在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。

3、培养学习化学的兴趣。俗话说：“兴趣是最好的老师”。不管是学习什么课程，首先要感兴趣才能够学好，不感兴趣而是被逼的去学习，终究是学不好的。

4、养成良好的学习习惯。这一点不仅仅是针对化学这一学科，而是学习高三其他科目也需要有良好的学习习惯。一个好的学习习惯才是你提高化学成绩的前提。

5、要重视化学实验。尤其是化学实验的过程、原理、结果和实验器材的用法等等，都要掌握。

高考化学考前复习方法

一、当心题目里的措辞

在化学题审题中，应当特别注意以下字句：

①“不正确”“由小到大排列”“由大到小排列”等;

②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等;

③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等;

④“等体积”“等质量”等;

⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·s-1”等;

⑥“已知”中的内容、“()”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等;⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：(1)看特征：反应是否可逆、各物质状态、反应前后气体的物质的量等，(2)看条件：是否恒温、恒压、恒容、绝热等，(3)看各物理量的单位是否需要换算;⑧溶液的酸、碱性和颜色等。

二、答题前看清要求

在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，用科学、严谨、简练、准确的化学用语进行表达。落笔之前，应看清要求①填“化学方程式”还是“离子方程式”;②填“名称”“元素符号”还是“代号”“序号”等;③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等;④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“实验式”还是“电子式”等;⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“→”“↑”“↓”等;⑥书写热化学方程式时要注意：(1)物质状态，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系数与热量值的对应;⑦所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位;⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”等。

此外，解题中还须注意的一些问题有

①要忽略体积变化(加倍、减半、稀释等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响;②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系;③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时K2Cr2O7等中的“2”);④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等;⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数);⑥有效数字问题。

三、答题时间如何分配

高考“理综”答题时间是150分钟，总分300分。按1分钟得2分来简单计算，选择题每道用时不要超过3分钟，最好控制在2分钟以内(余下时间留给大题或检查)，20道选择题务必在1小时内完成，最好在45分钟内完成。按科目分值和难易程度简单计算，化学用时50~55分钟，物理约70分钟，生物25~30分钟。